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课件网) 选择性必修1 第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第2课时 热化学方程式 燃烧热 以上场景的热能都是由什么物质提供的呢？如何定性和定量地表示放出或吸收的能量呢？ 天然气（CH4） 汽油（C5~C12烷烃类） 火箭推进剂 学习 目标 第2课时 热化学方程式 燃烧热 PART 01 PART 02 理解热化学方程式的意义， 能正确书写热化学方程式。 知道燃烧热的概念；通过燃烧热的学习，认识能源在生产、生活中的重要意义。 思考交流 任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？ 请同学们写出H2与l2 的反应方程式 H2 + l2 === 2HI 只表示物质变化 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 物质变化 能量变化 【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成HI的反应，一些科学文献上表示为： 一、热化学方程式： 1、定义： 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2、含义： 表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应， 生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。 观察分析 例2:在25 ℃，101 kPa时，有两个由H2和O2化合成1 mol H2O的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式可表示为: 热化学方程式表示内容 1、反应物和生成物的种类、聚集状态 2、反应中各物质的物质的量比和质量比 3、反应中放出或吸收的热量。 H单位中mol-1的含义 H单位中“mol-1”表示每摩尔反应所放出的热量， H的值与方程式中的计量系数有关。 书写热化学方程式的注意事项 （1）化学方程的右边必须写上△H，并用空格隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol. （2）需注明反应时的温度和压强。如不注明，即指常温、常压: 25℃ 101kPa 不用写加热、加压、催化剂等反应条件。 （3）必须注明各物质的状态：固体—s，液体—l，气体—g，溶液—aq；不用标 【 ↑↓ 】。 （4）热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数,其△H 与系数对应成比例。 （5）若反应逆向进行，则△H 改变符号，但绝对值不变。 活学活用 1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H =-184.6KJ/mol 这样书写也是对的！！！ 3、书写要点： (1) 一般应注明反应的温度、压强； (250C ，101kPa时不注明) (2) 一定标明各物质的状态(s、l、g、aq) ； (3) 系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数；故系数可以是整数、分数、小数； (4) ΔH的值与系数相匹配。 系数加倍，ΔH值也加倍。 (5) ΔH只放右边(数值及单位)； 放热： ΔH < 0； 吸热： ΔH > 0； 归纳小结 2、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ） A、2CH4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO2( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = + 890 kJ/mol B、CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = – 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/mol 点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位等主要方面入手 活学活用 C 思考与交流 1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量ΔH1 、 ΔH2的大小 A:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1 = -Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2= -Q2 数量的分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定热量 ∴Q2＞Q1 ΔH2 ＜ ΔH1 思考与交流 2、在同温、同压下 ... ...
