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课件网) 第三节 盐类的水解 第三课时 电解质溶液中微粒浓度间的关系 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 学习目标 1、理解电解质溶液中的三大守恒———电荷守恒、元素质量守恒和质子守恒。 2、学会利用水解平衡和电离平衡程度分析溶液中离子浓度的种类和大小比较的方法。 思考：Na2CO3溶液中存在哪些微粒？这些微粒之间存在哪些等量关系呢？ Na2CO3＝2Na＋＋CO32－ CO32－＋H2O OH－＋HCO3－ H2O H＋ ＋OH－ HCO3－＋H2O OH－＋H2CO3 Na2CO3溶液中存在的微粒： 阳离子有Na+、H+， 阴离子有OH-、CO32-、HCO3- 微粒之间等量关系： ①溶液呈电中性：即电荷守恒 ②溶质钠元素与碳元素之比2:1，即元素质量守恒 ③溶剂水提供的H＋ 与OH－始终相等，即质子守恒（可以用电荷守恒和元素质量守恒推出，可不讨论） 1、电荷守恒： 一、电解质溶液中的三个守恒关系 电解质溶液中无论存在多少种离子溶液总是呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数。 如Na2CO3，溶液中存在的阳离子有Na+、H+，存在的阴离子有OH-、CO32-、HCO3-。 根据电荷守恒有n(Na+) + n(H+)=n(OH-) + n(HCO3-)+2n(CO32-)。 或c(Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(HCO3-)+2c(CO32-)。 （1）CH3COONa c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO– ) + c ( OH– ) （2）(NH4)2SO4 c( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( SO42– ) + c ( OH– ) 2 （3）NaHCO3 c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HCO3－)＋2 c (CO32－) (4)CH3COOH与CH3COONa混合液，溶液中性 c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO– ) + c ( OH– ) 课堂练习1：写出下列电解质溶液中的电荷守恒 书写电荷守恒式必须注意： ①准确判断并找全溶液中离子的种类； ②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。 ①阴阳离子分两边； ②系数要与电荷同。 2、元素质量守恒(物料守恒)： 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。 如Na2CO3溶液中Na+和CO32-的原始浓度之间的关系为c(Na+)=2c(CO32-)，由于CO32-发生水解，其在溶液中的存在形式除了CO32，还有HCO3-、H2CO3。 根据电荷守恒有c(Na+) =2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)。 （1）CH3COONa c( Na+ ) = c ( CH3COO– ) +c ( CH3COOH ) （2）(NH4)2SO4 c( NH4+ ) + c ( NH4 H2O) = 2 c ( SO42– ) （3）NaHCO3 c (Na+) ＝ c (H2CO3) ＋ c (HCO3－)＋c (CO32－) (4)等浓度的CH3COOH与CH3COONa混合液 2c( Na+ ) = c ( CH3COO– ) + c ( CH3COOH ) 课堂练习2：写出下列电解质溶液中的元素质量守恒 书写原子守恒式必须注意： ①准确的判断溶液中中心原子存在的微粒形式；②弄清中心原子之间的角标关系。 ①不同原子写两边； ②存在形式要找全； ③倍数关系角标显。 3、质子守恒： c(OH-)+c(CO32-)=c(H2CO3)+c(H+) c(H+)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+), c(OH-)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)。 即c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+); 以Na2CO3和NaHCO3溶液为例,用以下图示帮助我们来理解质子守恒: Na2CO3溶液中 NaHCO3溶液中 如：NaHCO3溶液中 元素质量守恒：c (Na+) ＝ c (H2CO3) ＋ c (HCO3－)＋c (CO32－) ② 电荷守恒：c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HCO3－)＋2 c (CO32－) ① ①-②得： c (H+) ＝ c (OH－) - c (HCO3－)＋ c (CO32－) 即：质子守恒：c(OH-)+c(CO32-)=c(H2CO3)+c(H+) 书写质子守恒式必须注意：①由水电离产生的H＋和OH―的存在形式； ②弄清被结合的H＋或OH―离子浓度和弱电解质分子浓度的关系。 ①氢和氢氧两边写； ②谁被抢走要找全。 注意：质子守恒可以用元素质量守恒和电荷守恒推出，可不做要求。 ... ...
