2.2.2价层电子对互斥理论 课件 (共52张PPT)2024-2025学年高二上学期化学人教版选择性必修2

(课件网) 价层电子对互斥理论 教学目标 认识共价分子结构的多样性和复杂性。 能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。 理解价层电子对互斥理论的含义。 教学重点 分子的立体结构；价层电子对互斥模型。 教学难点 分子的立体结构；价层电子对互斥模型。 两个原子构成的分子，将这两个原子看成两个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？ 只有一种，即直线形。例如： O2 HCl 三个原子构成的分子，将这三个原子看成三个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？ CO2 H2O 常见分子的立体结构 大多数分子是由两个以上原子构成的，于是就有了分子中原子空间关系的问题，这就是所谓的“分子的_____”。 常见分子的立体结构 三原子分子有直线形和V形两种立体构型： 常见分子的立体结构 大多数四原子分子采用平面三角形和三角锥形两种立体构型： 常见分子的立体结构 最常见的五原子分子构型为正四面体形： 常见分子的立体结构 其他常见分子的立体构型： 常见分子的立体结构 形形色色的碳骨架： C8H8 碳纳米管 C10H8（萘） C60 下列分子根据其分子立体构型连线。 常见分子的立体结构 分子的立体构型 ①直线形 ②V形 ③平面三角形 ④三角锥形 ⑤正四面体形 分子 A：H2O B：CO2C：NH3 D：CH2O E：CH4 VSEPR理论的含义 CO2和H2O都是三原子分子，为什么CO2呈直线形而H2O呈V形？CH2O和NH3都是四原子分子，为什么CH2O呈平面三角形而NH3呈三角锥形？ VSEPR：Valence Shell Electron Pair Repulsion的缩写。 为了探究其原因，发展了许多结构理论。这节课我们来学习其中一种较简单的理论———价层电子对互斥理论(VSEPR theory) 。 VSEPR理论的含义 价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是_____相互排斥的结果。 什么是价层电子对？ 价层电子对 VSEPR理论的含义 价层电子对：分子ABm中，中心原子A上的电子对，包含_____和_____。 比如H2O中O原子上有___对σ键电子对，___对孤电子对；CH2O中C原子上有___对σ键电子对，___对孤电子对。 σ键电子对 孤电子对 ←不包含π键电子对 价层电子对互斥理论的内容：对ABm型分子或离子而言，中心原子A价层电子对之间存在排斥力，分子总是采取能使电子对斥力_____的那种几何构型，这样分子体系能量_____，最稳定。 VSEPR理论的含义 σ键电子对数=与中心原子结合的原子数；比如SO2的σ键电子 σ键电子对和孤电子对数量不同，分子采取的几何构型也不同，如何确定它们的数量？ 最小 最低 计算价层电子对数 a：中心原子的价电子数（对于阳离子，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；对于阴离子，则为加上离子的电荷数） b：与中心原子结合的原子最多能接受的电子数（H为1，其他原子等于“8-该原子的价电子数”） x：与中心原子结合的原子数 计算价层电子对数 比如SO2，中心S原子的价电子数为___，则a=___；与S结合的O的个数为___，则x=___；O最多能接受的电子数为_____，则b=___。 SO2的价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=___。 孤电子对数=1/2(a-xb)，则SO2分子的孤电子对数为___。 计算价层电子对数 根据孤电子对数=1/2(a-xb)，和价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数，完成下列表格。 O C N 求分子的立体构型 我们已经可以求中心原子的价层电子对数了，如何得到分子的立体构型？ 价层电子对数=2，直线形： 先由价层电子对的相互排斥，得到含有孤电子对的VSEPR模型： 求分子的立体构型 价层电子对数=3，平面三角形： 价层电子对数=4，正四面体： 求分子的立体构型 价层电子对数=5，三角双锥体： 价层电子对数=6，正八面体： 求分子的立体构型 然后，略去孤电子对，便可得到分子的立体构型。 比如，H2O和NH3的中心原 ... ...