周测7　电离平衡与电离常数（原卷版 解析版）高中化学人教版（2019）选择性必修 第一册

周测7　电离平衡与电离常数 (时间：60分钟　分值：100分) 　　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题(本题共12小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列溶液中导电性最强的是(　　) A.1 L 0.1 mol·L-1醋酸 B.0.1 L 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液 C.0.5 L 0.1 mol·L-1盐酸 D.2 L 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液 2.下列事实可以证明HNO2是弱电解质的是(　　) ①1 mol·L-1的HNO2溶液可以使紫色石蕊溶液变红 ②1 mol·L-1的HNO2溶液中c(H+)=1×10-3 mol·L-1 ③某HNO2溶液的导电能力比某HCl溶液弱 ④10 mL 1 mol·L-1的HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全中和 ⑤HNO2溶液中，HNO2、N、H+同时存在 A.②⑤ B.②③④ C.①③⑤ D.①③ 3.羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH+H2ONH3OH++OH-。常温下，向该溶液中加入少量NaOH固体，下列说法正确的是(　　) A.平衡常数K减小 B.n(NH2OH)减小 C.增大 D.增大 4.稀氨水中存在平衡：NH3·H2ON+OH-，若要使平衡向左移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质是(　　) ①NH4Cl固体　②稀硫酸　③NaOH固体 ④少量MgSO4固体 A.①②③④ B.①④ C.③ D.②④ 5.(2025·郑州高二期末)已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10-7，下列叙述错误的是(　　) A.该溶液的c(H+)=1×10-4 mol·L-1 B.此溶液中，HA约有0.1%发生电离 C.加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大 D.加水或升高温度，HA的电离程度均增大 6.(2024·无锡高二月考)氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCNH++CN-，常温下电离常数为Ka。下列说法正确的是(　　) A.0.1 mol·L-1 HCN溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1 B.增大HCN溶液浓度，其电离程度减小 C.升高HCN溶液温度，平衡向左移动 D.加入少量NaOH溶液，会使Ka增大 7.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是(　　) 化学式 电离常数 HClO Ka=3×1 H2CO3 Ka1=4×1　Ka2=6×1 A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：C+2Cl2+H2O===2Cl-+2HClO+CO2↑ B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HC+Cl2===Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O C.向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O===NaHCO3+HClO D.向NaClO溶液中通过量CO2：CO2+2NaClO+H2O===Na2CO3+2HClO 8.(2024·广东惠州高二上期中)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是(　　) A.a、b、c三点醋酸的电离程度：cCH3COOH>HCN C.与H+结合的能力：F->CH3COO->CN- D.c(H+)相等的三种弱酸溶液的物质的量浓度：HFN2H4>N B.N2>CH3 C.NH3>N2H4>CH3COO- D.CH3COOH>N2 12.相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是(　　) 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B.反应HZ+Y-===HY+Z-不能发生 C.由电离平衡常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D. ... ...