1.1.1 反应热 焓变 课件（共24张PPT） 人教版（2019）高中化学选择性必修一

(课件网) 第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第1课时 反应热 焓变 化学反应的特征：有物质变化，还伴随 能量变化 当能量变化以热能的形式表现时： 电能 光能 …… 热能 化学反应 吸热反应 放热反应 ①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属跟酸或水反应 ⑤铝热反应 ①大多数分解反应 ②铵盐与碱的反应 ③C与CO2或H2O的反应 ④碳酸氢钠与盐酸的反应 吸热反应 放热反应 【思考】如何定量描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢？ 1、理解反应热的概念，能以中和反应反应热的测定为例掌握反应热的测定方法 。 2、能从宏观和微观两个角度解释反应热产生的原因及掌握反应热的计算方法 一、反应热及其测定 1、体系和环境 体系 环境 ——— 以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例 研究的对象 与体系相互影响的其他部分 试管、空气等 盐酸、 NaOH溶液、发生的反应 物质交换/热量交换 2、反应热 ——— 体系与环境之间的热量交换 (1)定义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 等温条件：化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前的温度，即反应前后体系温度相等 (2)反应热的测定方法 【探究】中和反应反应热的测定 测量原理： 用温度计测量反应前后体系的温度变化，根据有关物质的比热容等来计算反应热。 Q：中和反应放出的热量 m：体系的质量 c ：体系的比热容 Δt：反应前后体系温度的差值 Q ＝ c · m ·Δt 测量仪器： 简易量热计 减少热量散失，降低实验误差。 使反应物迅速混合并充分反应，保持体系的温度均匀。 (以盐酸和NaOH溶液反应为例) 测量步骤： (1)反应物温度的测量。 ①用量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖 上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。 ②用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度(数据填入下表)。 (2)反应后体系温度的测量。 打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度(t2)。 (3)重复上述步骤(1)至步骤(2)两次。 【思考与交流】 1、 能否用浓硫酸代替盐酸？对结果会产生什么影响？ 不能。浓硫酸溶解于水时放热，所测数值会偏大。 2、 实验中是否可以更换温度计？ 不能，会存在仪器误差。 3、能否测完酸的温度后直接测量碱的温度？那如何操作？ 不能，残留的酸与碱反应，造成酸碱消耗，热量损失。测定一种溶 液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干再测别的溶液。 4、 能否将NaOH溶液分多次倒入热量计中？ 不能，操作时动作要快，尽量减少热量的散失。 5、 为什么NaOH的浓度稍稍比酸大？ 为了保证盐酸完全被中和 6、 玻璃搅拌器能否用金属搅拌棒代替？ 不能。原因是金属质搅拌器易导热，造成热量损失。 【问题和讨论】 （l）导致中和反应反应热测定存在误差的原因 ①量取溶液的体积不准确。 ②温度计读数有误（如未读取到混合溶液的最高温度，就记为终止温度）。 ③实验过程中有液体溅出。 ④混合酸、碱溶液时，动作缓慢。 ⑤隔热层隔热效果不好，实验过程中有热量损失。 ⑥测过酸溶液的温度计未用水清洗便立即去测碱溶液的温度。 ⑦溶液浓度不准确。 ⑧没有进行重复实验。 （2）提高测定反应热准确度的措施 ①实验中用温度计先后测量酸溶液、碱溶液及混合溶液的温度时，使用同一支温度计可减小实验误差，且测量完一种溶液后，温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间后再记 ... ...