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课件网) 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类水解 第二课时 影响盐类水解的主要因素及其应用 课程目标 1、会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 2、了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。 3、掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？ 情景引入 一、影响盐类水解的因素 1.内因 H2O H+ + OH- + MA = A- + M+ HA 对于强碱弱酸盐来说，生成盐的弱酸酸性越弱，即越 电离（电离常数越小），该盐的水解程度越 。同理，对于强酸弱碱盐来说，生成盐的弱碱碱性越弱，该盐的水解程度越 。 盐类水解程度的大小，主要是由 所决定的。例如，对于强碱弱酸盐（MA）的水解： 盐的性质 难 大 大 在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡。 （越弱越水解）（结合质子的能力） ① 不同弱酸对应的盐 < > ② 不同弱碱对应的盐 < > 碱 性 NaClO (aq) CH3COONa (aq) 对应的酸 HClO CH3COOH 酸 性 MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 对应的碱 Mg(OH)2 Al(OH)3 1.内因 1、内因： ③ 同一弱酸对应的盐 < > > 11 Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 碱 性 对应的酸 HCO3– H2CO3 ∴ 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度 [提出问题] 问题一：FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。 问题二：从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？ [实验探究] 实验用品： 试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴、0.01 mol/L FeCl3溶液、FeCl3晶体、浓盐酸、浓NaOH溶液 2.外因 盐类的水解是 反应，水解平衡也受 、 等反应条件的影响。 可逆 温度 浓度 影响因素 实验步骤 实验 现象 解释 温度 在试管中加入2ml 0.01 mol/L FeCl3溶液，用试管夹夹持，在酒精灯上微热 反应物的浓度 在试管中加入2mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后用药匙加入少许FeCl3晶体 溶液的酸碱性 在试管中加入2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后滴入2~3滴浓盐酸 在试管中加入2mL 0.01mol/L FeCl3溶液，然后滴入5滴浓NaOH溶液 [实验操作、现象及解释] 溶液颜 色加深 溶液颜 色加深 溶液颜 色变浅 溶液颜 色加深 温度升高，平衡向FeCl3水解的方向移动 c(Fe3+)增大，平衡向FeCl3水解的方向移动 加入盐酸，c(H+)增大，平衡向FeCl3水解 的逆反应方向移动 加入NaOH溶液，c(H+)减小，平衡向FeCl3水解的方向移动 应用平衡移动原理分析CH3COONa的水解，列举可能影响水解反应程度的因素，并说明所依据的原理。 c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(OH-) c(H+) pH 水解程度 加热 加水 加CH3COOH 加CH3COONa 加HCl 加NaOH 减小 增大 增大 减小 增大 增大 减小 减小 减小 减小 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 增大 增大 增大 减小 增大 减小 减小 减小 减小 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 思考与交流 升温，促进水解。 加水稀释，促进水解。 抑制 促进 ① 温度： ② 浓度： ③ 加酸： 弱碱阳离子的水解。 弱酸根离子的水解。 ④ 加碱： 弱碱阳离子的水解。 弱酸根离子的水解。 促进 抑制 归纳小结 1.能使水的电离平衡向电离方向移动,并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的措施是（ ） A.向纯水中加入几滴稀盐酸 B.将水加热煮沸 C.向水中加入碳酸钠 D.向水中加入氯化铵 D 2.请按pH增大的顺序排列下列盐溶液(物质的量浓 度相等) : NaNO3； H2SO4；AlCl3；Na2CO3 . 3.常温下,pH=3的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中,水电离出来的c(H+)之比为_____. 10-11:10-3 课堂专练 二、盐的水解平衡常数 以强碱弱酸盐(MA)为例，其水解的离子方程式为 。 盐的水解常数： 。 HA的电离常数： 。 强碱弱酸盐的水解常数与弱酸的电离常数的关系式: 。 ... ...
