2.1 原子 　学案（学生版＋教师版）2025-2026学年化学鲁教版（2024）九年级上册

第一节　原子 第1课时　原子的结构 知识梳理 知识点　原子的结构　 (1)原子 (2)在原子中，核电荷数＝__质子数__＝__核外电子数__，故整个原子不显电性。 (3)原子是构成物质的一种基本粒子，石墨、金刚石等都是由__原子__直接构成的，质量和体积都__很小__，原子之间存在__间隔__和__相互作用__，总在__不断运动__等。 重难突破 重难点　原子的构成 【典例】原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程，下列曾被人们提出的模型中符合客观事实的是(　　　) A．原子是不可再分的最小微观粒子 B．原子是一种实心的球体 C．正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中 D．原子的质量主要集中在原子核上 解析：化学变化中分子分成原子，原子重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小微粒，没有化学变化的限制，原子可以分为原子核和核外电子，A错误。原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，原子不是不可分割的实心球体，B错误。汤姆孙的原子结构模型的缺陷是认为正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中，而质子带正电荷，位于原子核内，核外带负电荷的电子在原子核外高速运动，C错误。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，电子的质量与质子、中子的质量相比较很小，可以忽略不计，则原子的质量主要集中在原子核上，D正确。 答案：D 原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。 【对点训练】 1．阅读下列材料，回答问题： 人类不同阶段认识原子的模型示意图如图1所示，其中卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时，发现：大多数α粒子穿透金箔而不改变原来运动方向，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，有极少数α粒子弹了回来(如图2)。 下列有关说法错误的是(　C　) A．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．原子内有相对较大的空间 C．电子云模型形象地说明了电子在原子核外固定轨道高速运动 D．原子核很小，但集中了原子的大部分质量 2．氚(chuān)和氚的化合物在核反应、医学、生命科学等领域有重要作用。如图为氚原子微观构成的示意图，由图可知，正确的是(　B　) A．氚原子含有2个质子 B．氚原子的核电荷数为1 C．氚原子内带电的微粒数为4 D.氚原子的质子数和中子数相等 根据微观示意图可知，氚原子含有1个质子，A错误；原子核包括质子和中子，1个质子带1个正电，中子不带电，氚原子核电荷数即氚原子核中质子所带电荷数，氚原子的核电荷数为1，B正确；质子带正电，中子不带电，电子带负电，观察微观构成图可知，氚原子内带电的微粒数为2，C错误；氚原子质子数为1，中子数为2，氚原子的质子数和中子数不相等，D错误。 第2课时　计量原子的质量与原子、离子、分子 知识梳理 知识点1　计量原子的质量　 (1)相对原子质量是以__一个碳－12原子实际质量的1/12__作为基准，其他原子的__质量__跟它相比较所得到的比。 某种原子的相对原子质量＝ 相对原子质量≈质子数＋中子数。相对原子质量的单位是“1”，不是“g”。 知识点2　核外电子排布　 (2)核外电子是__分层__排布的，最外层电子数决定元素的__化学性质__，还决定元素的分类。 (3)稀有气体元素最外层电子数一般为__8__(He为__2__)，属于__相对稳定__结构。 (4)金属元素最外层电子数一般__<__4，在化学反应中易__失电子__，形成__阳__离子。 (5)非金属元素最外层电子数一般__≥__4，在化学反应中易__得电子__，形成__阴__离子。 (6)原子结构示意图(以氯原子为例) (7)①离子、离子的种类及形成 种类 形成 所带电荷的正负性 阳 离 子 原子(或原子团)__失去__电子形成 __正__ 电荷 ... ...