2024-2025学年福建省泉州市安溪县高二（上） 期中化学试卷 一、选择题（每题只有一个选项符合题意。本题共10题，每题4分，共40分。） 1．（4分）下列事实与电化学无关的是（ ） A.暖宝宝（含铁粉、碳、氯化钠等）发热 B.海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈 C.家用铁锅生锈 D.铁罐运输浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 2．（4分）反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）。示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） A． B． C． D． 3．（4分）下列推论正确的是（ ） A．S（s）+O2（g）＝SO2（g）ΔH1，S（g）+O2（g）＝SO2（g）ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 B．2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH＝﹣221kJ mol﹣1，则碳的燃烧热ΔH＞﹣110.5kJ mol﹣1 C．OH﹣（aq）+H+（aq）＝H2O（l）ΔH＝﹣57.4kJ mol﹣1，则含49g硫酸的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量小于57.4kJ D．C（s）+CO2（g） 2CO（g）ΔH＞0，ΔS＞0，则该反应在任何温度下都能自发进行 4．（4分）关于如图所示各装置的叙述正确的是（ ） A．图1是化学能转变为电能的装置，总反应为Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+ B．图2铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣ C．图3装置可在铁件表面镀铜，CuSO4溶液浓度不变 D．图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀 5．（4分）“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．升高温度有利于该反应正向进行 B．M1为C2H2与HgCl2形成的中间体 C．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高乙炔的平衡转化率 D．该反应的热化学方程式为HC≡CH（g）+HCl（g）═H2C＝CHCl（g）ΔH＝﹣2.24×10﹣24eV/mol 6．（4分）治理汽车尾气中NO和CO污染的反应原理为2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）ΔH＜0，某一温度下，其化学平衡常数K＝1.7×105。下列说法正确的是（ ） A．高温、低压有利于反应正移 B．化学平衡常数的表达式为 C．此温度下，因K值较大，故化学反应速率较快 D．该反应在低温条件下可自发进行 7．（4分）反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH＜0达平衡状态后，改变某一条件，下列图象与条件变化一致的是（ ） A．升高温度 B．增大N2浓度 C．改变压强 D．加入催化剂 8．（4分）在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n（CO）：n（SO2）＝1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO（g）+SO2（g） S（g）+2CO2（g）ΔH＝+8.0kJ mol﹣1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．曲线Ⅲ代表的投料比为n（CO）：n（SO2）＝3：1 B．增大压强，平衡正向移动 C．在a点对应的温度下，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3% D．向容器中继续充入CO，可使平衡常数K增大 9．（4分）在温度T1和T2时，分别将0.5molCH4和1.2molNO2充入体积为2L的密闭容器中，发生反应：CH4（g）+2NO2（g） N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得有关数据如表： 时间/min 0 10 20 40 50 T1 n（CH4）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n（CH4）/mol 0.50 0.30 0.18 a 0.15 下列说法不正确的是（ ） A．温度：T1＜T2 B．T1时0～10min内NO2的平均反应速率为0.015mol L﹣1 min﹣1 C．a＝0.15，且该反应ΔH＜0 D．T1达到平衡后，保持其他条件不变，再充入0.1molCH4（g）和0.2molH2O（g），平衡逆向移动 10．（4分）在KOH水溶液中，电化学方法合成高能物质K4C6N16时，伴随少量O2生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A．电解时，OH﹣向Ni电极移动 B．生成C6的电极反应：2C3N8H4+8OH﹣﹣4e﹣═C6+8H2O C．电解一段时间后，溶液pH升高 D．每生成1m ... ...
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