第二单元 认识物质的构成 第二节 元素 1.我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体———转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是 ( ) A.质子数不同 B.中子数不同 C.电子数不同 D.相对原子质量不同 2.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》(1871年),该书把一种元素翻译为“矽(Xi)”。在地壳里,“矽”的含量在所有元素含量中占第二位,“矽”元素现在的名称是 ( ) A.硅 B.锡 C.硒 D.铝 3.下列元素名称与符号书写完全正确的一组是 ( ) A.氯CL、铝al、硅sI B.钠Ne、氖Na、鋰Li C.硼Be、铍B、氦He D.氩Ar、氢H、氟F 4.下列物质中,属于单质的是 ( ) A.二氧化碳 B.净化后的空气 C.冰水混合物 D.液氧 5.经分析,某物质中只含有一种元素,则该物质 ( ) ①一定是一种单质 ②一定不是化合物 ③可能是混合物 ④一定不是混合物 A.①②③ B.①②④ C.③④ D.②③ 6.下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子,其中表示单质的是 ( ) 7.铕是一种稀土元素,可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 ( ) A.铕属于非金属元素 B.一个铕原子的质量为152.0 g C.x的数值为25 D.Eu2+的核外电子数是65 8.如图为元素周期表的部分示意图,请根据下图回答相关问题。 (1)一个S2-核外共有 个电子,氯离子的核外电子排布和 (填名称)原子相同。 (2)从原子结构方面看:同周期的元素,其原子具有相同的 数;元素的化学性质与其原子的 有关。 (3)根据下图提供的信息,请完成下列问题: 图甲方框的横线上填的是 ;图乙表示原子结构示意图,则方框横线上的数字是 。 9.X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示,下列有关说法正确的是 ( ) A.X、Y位于元素周期表的同一周期 B.四种元素中Z、W是非金属元素 C.Z原子最外层电子数与次外层电子数均为2 D.W在化学反应中容易得到电子 10.“推理”是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是 ( ) A.离子是带电的原子或原子团,所以带电的粒子一定是离子 B.化合物是由不同元素组成的纯净物,所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物 C.单质是由同种元素组成的物质,则由同种元素组成的物质一定是单质 D.化学变化通常伴随热量变化,则有热量变化的过程都是化学变化 11.图a是铯元素在元素周期表中的信息,图b是铝原子的结构示意图,图c为元素周期表的一部分,X、Y、Z代表三种不同的元素。 (1)由图a可知,铯元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素,该元素的原子核外电子数为 ,图中的 表示铯元素的相对原子质量。 (2)图b方框内的数字是 ;该原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子,形成稳定结构,其离子符号为 。 (3)有关图c的说法,正确的是 (填字母)。 A.原子序数:Z>Y B.核外电子数:X=Y C.Y和Z同处于第二周期 (4)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各两个。 阳离子: 、 ; 阴离子: 、 。 12.1932年Linus Pauling提出电负性的概念,用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。他假定F的电负性为4,并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的部分元素的电负性如下: 回答下列问题: (1)写出元素电负性在表中同一横行的递变规律: 。 (2)预测表中x的取值范围: 。 (3)大量事实表明,当两种元素的电负性相差大于或等于1.7时,形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律,KBr (填“是”或“不是”)离子化合物。 答案 第二节 元素 1.A 2.A 3.D 4.D 5.D 6.D 7.C 8. (1)18 氩 (2)电子层 最外层电子数 (3)Ca 7 。 9.C 10.B 11. (1)金属 ... ...
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