1.1 课时3 物质的转化 课件 (共18张PPT) 2025-2026学年人教版（2019）高中化学必修第一册

(课件网) 物质的转化 第一章 物质及其变化 物质 混合物 单质 纯净物 化合物 碱 盐 酸 氧化物 金属单质 非金属单质 无机化合物 有机化合物 稀有气体 溶液 浊液 胶体 通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。 同类物质往往具有相似的化学性质。 酸 盐 碱 NaOH Ca(OH)2 NaOH 请同学们联系初中所学知识回答酸、碱、盐有哪些通性 , 完成P10思考与讨论。 一、酸、碱、盐的性质 酸的性质 化学性质 实例 反应类型 使紫色石蕊试液变红 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 与指示剂反应 与活泼金属的反应 与碱性氧化物的反应 与碱的反应 与某些盐的反应 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 CuO＋H2SO4 = CuSO4＋H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3＋2HCl = 2NaCl ＋CO2↑＋H2O 一、酸、碱、盐的性质 碱的性质 化学性质 实例 反应类型 使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞变红 与指示剂反应 与酸性氧化物反应 与酸的反应 与某些盐的反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 2NaOH + CO2 = Na2CO3+H2O 2NaOH＋H2SO4= Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2＋ Na2CO3= CaCO3↓＋ 2NaOH 一、酸、碱、盐的性质 盐的性质 主要化学性质 实例 反应类型 置换反应 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 与碱反应 与酸的反应 与金属反应 与某些盐的反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu CaCO3＋2HCl = CaCl2 ＋CO2↑＋H2O Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH 复分解反应的条件： 有沉淀或气体或水生成 方法引导 为什么不同的酸 (或碱 )具有相似的化学性质 H+ OH- CO32- HCl H2SO4 HNO3 NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3 CaCO3 (NH4)2CO3 宏观 组成相似 微观 物质的结构 决定 物质的性质 反映 2.某同学要在右面五环图中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五环”中有空缺的一环应填入的物质是（ ） A. 稀硫酸 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氯化钠 1.下列性质中，不属于碱的通性的是（ ） A．能与酸反应生成盐和水 B．能与酸性氧化物反应生成盐和水 C．能与某些盐反应生成新碱和新盐 D．能与金属反应放出氢气 D C 二、物质的转化 根据物质的组成和性质, 通过化学变化可以实现物质之间的转化。在化学变化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间转化时最基本的依据。 思考与讨论 （1）写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系。 Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaSO4 C → CO2 → H2CO3 → CaCO3 （2）对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你发现了什么规律？将你的想法与同学交流。 二、物质的转化 金属单质→盐的转化 2 Ca + O2 ═ 2 CaO Ca(OH)2 + H2SO4 ═ CaSO4 + 2 H2O CaO + H2O ═ Ca(OH)2 Ca(OH)2 + SO3 ═ CaSO4 + 2 H2O Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 转化规律 O2 酸性氧化物 盐 金属单质 碱性氧化物 H2O 碱 酸 二、物质的转化 非金属单质→盐的转化 C CO2 H2CO3 CaCO3 CO2 + H2O ═ H2CO3 H2CO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3 + 2H2O 2 C + O2 ═ CO2 点燃 转化规律 盐 O2 H2O 非金属单质 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 H2CO3 + CaO ═ CaCO3 + H2O 二、物质的转化 碱 盐 碱性氧化物 金属单质 非金属单质 酸 盐 酸性氧化物 请完善并绘制各类物质之间的转化关系图 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 盐 盐+水 两种新盐 碱+盐 新盐+氢气 新盐+新金属 两条纵线 四条横线 四条交叉 两条弯线 酸+盐 碱+盐： 碱性氧化物+水： 例如：制取NaOH的有两种方法 Na2O+H2O 实际生产中需考虑以下因素，以选取最适当的方法： 2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 通电 工业上制取NaOH一般不采用上述反应，而主 ... ...