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课件网) 延时符 第一节 化学反应速率 第二章 化学反应速率与化学平衡 第2课时 影响化学反应速率的因素 1906年，哈伯在600 ℃高温、200 MPa高压条件下，用锇作催化剂，以氢气和大气中的氮为原料，成功发明氨平衡浓度为6%~8%的合成氨反应。 1913年9月，BASF的第一座合成氨工厂在奥堡建成投产了。哈伯的发明震动了全球化学界，并产生划时代效应。 为什么哈伯要选择600 ℃高温和200个大气压？催化剂如何神奇地加速反应？这些条件选择的背后，隐藏着影响反应速率的关键因素，今天我们将一一解密。 影响化学反应速率的因素有哪些？具体是如何影响的？ 新课导入 2.外因：外界条件。 1.内因：反应物本身的性质（决定性因素）。 温度、浓度、催化剂、压强、表面积、等等…… 一、影响化学反应速率的因素 不可改变 可以改变 如何设计实验证明这些因素对反应速率的影响？ 二、探究影响化学反应速率的方法 1.定性观察 浓度、压强、温度及催化剂等因素会影响反应速率，实验中可以通过定性观察的方法来比较化学反应速率的大小。 选择实验现象明显的化学反应。通过观察冒气泡快慢；颜色变化；固体量减少；浑浊程度；温度变化等。 2.定量测定 烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表、0.1 mol/L Na2S2O3溶液、 0.1 mol/L H2SO4溶液、 0.5 mol/L H2SO4溶液、5% H2O2溶液、 1 mol/L FeCl3溶液、蒸馏水、热水。 【实验用品】 影响因素 实验步骤 实验现象比较 结论 浓度 温度 催化剂 Na2S2O3＋H2SO4==Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O SO2易溶于水，观察不到气泡产生。 三、定性探究影响化学反应速率的因素 2H2O2 2H2O＋O2↑ 催化剂 影响因素 实验步骤 实验现象比较 结论 浓度 除此之外，还有别的设计方案吗？ 在两支大小相同的试管中均加入2 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液 ，向第一支试管加入2 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液，第二支试管加入2 mL 0.5 mol/L H2SO4溶液，观察现象并进行对比。 均出现浑浊。但第二支试管中较快出现浑浊。 浓度大，反应速率快。 1.浓度对化学反应速率的影响 1.浓度对化学反应速率的影响 影响因素 实验步骤 实验现象比较 结论 浓度 在两支大小相同的试管中均加入2 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液 ，向第一支试管加入2 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液，第二支试管加入1 mL 0.1 mol/L Na2S2O3 溶液和1 mL蒸馏水。观察现象并进行对比。 均出现浑浊。但第一支试管中较快出现浑浊。 浓度大，反应速率快。 1.浓度对化学反应速率的影响 影响因素 实验步骤 实验现象比较 结论 浓度 取两支大小相同的试管，向第一支试管中加入5 mL 5% H2O2溶液，向第二支试管中加入1 mL 5% H2O2溶液和4 mL蒸馏水。 同时向两支试管中滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。观察现象并进行对比。 第一支试管产生气泡速率快。 浓度大，反应速率快。 方案不唯一，所以要学会多角度思考问题。 1.浓度对化学反应速率的影响 影响因素 实验步骤 实验现象比较 结论 温度 在两支大小相同的试管中均加入2 mL 5% H2O2溶液，同时滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。 热水试管中产生气泡速率快。 温度高，反应速率快。 2.温度对化学反应速率的影响 2.温度对化学反应速率的影响 影响因素 实验步骤 实验现象比较 结论 温度 在两支大小相同的试管中均加入2 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液 和2 mL 0.5 mol/L H2SO4溶液 ，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比 温度高，反应速率快。 也可以选用0.1 mol/L H2SO4溶液。 均出现浑浊。但第二支试管中较快出现浑浊。 2.温度 ... ...
