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课件网) 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第1课时 弱电解质的电离平衡 1.通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。 2. 知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。 学习目标 课堂导入 盐酸（HCl强酸） 醋酸（CH3COOH弱酸） 食醋可以代替盐酸，作除垢剂吗 探究实验 【实验3-1】 取相同体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。 【实验3-1】实验结论 酸 0.1 mol·L－1 盐酸 0.1 mol·L－1 醋酸 pH 导电能力 与等量镁条反应现象 实验结论 较小 较大 较强 较弱 产生无色气泡较快 产生无色气泡较慢 ①相同物质量浓度的盐酸比醋酸溶液电离出的c(H＋)大，盐酸的电离程度大于醋酸。 ②随反应的进行，醋酸还能继续电离H＋，最终提供的氢离子数与盐酸相同。 微观分析: 说明: HCl分子在水中完全电离，醋酸分子在水中部分电离。 盐酸中存在H+、Cl- 无HCl分子 醋酸溶液中存在H+、CH3COO- 和CH3COOH分子 一、强电解质和弱电解质 1．强电解质和弱电解质 强电解质: 在水溶液中能全部电离的电解质。 溶液中只有阴、阳离子。 如强酸、强碱、大部分盐(包括难溶性盐)等。 弱电解质: 在水溶液中只能部分电离的电解质。 溶液中既有阴、阳离子，又有电解质分子。 如弱酸、弱碱、水等。 强电解质 (全部电离) 弱电解质 （部分电离） ①六大强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等 ②四大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 ③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等 ①弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3等。 ②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 ③水是极弱的电解质。 ④少数盐：醋酸铅(CH3COO)2Pb、氯化汞HgCl2、氯化亚汞Hg2Cl2 一、强电解质和弱电解质 一、强电解质和弱电解质 2．电离方程式的书写 强电解质电离方程式 弱电解质电离方程式 H2SO4 2H+ + NaOH Na+ + OH NaCl Na+ + Cl CH3COOH CH3COO + H+ NH3·H2O + OH 一、强电解质和弱电解质 3．电离方程式的书写注意事项 多元弱酸是分步电离的(其中以第一步电离为主)，电离程度逐步减弱，要分步书写电离方程式，不能一步完成。如H2CO3的电离方程式是： 多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式写。如Fe(OH)3的电离方程式： H2CO3 H＋＋（主要） HCO3－ H＋＋ (次要） Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ 二、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡状态的建立 在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化时就达到了电离平衡状态。 v(电离) = v(结合) 达到电离平衡状态 弱电解质电离平衡状态建立示意图 v(电离) v(结合) 反应速率 时间 电离平衡也是一种化学平衡 CH3COOH CH3COO－＋H＋ 二、弱电解质的电离平衡 2．电离平衡状态的特征 研究弱电解质的可逆反应 v电离＝v结合≠0 动态平衡 平衡时，各微粒(分子、离子)的浓度保持不变 条件改变，平衡会发生移动，移动规律符合勒夏特列原理 逆 等 动 定 变 电离过程是吸热的。 弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。 二、弱电解质的电离平衡 3．电离平衡的影响因素 外因： ①温度 ②浓度 ③同离子效应 当外界条件改变时符合“勒夏特列原理” 内因：电解质本身的性质，通常电解质越弱电离程度越小。 ④化学反应 越强越电离。 二、弱电解质的电离平衡 温度： 弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。 浓度： 在一定 ... ...
