3.1电离平衡同步练习 2025-2026学年高二上学期人教版（2019）选择性必修1（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 3.1电离平衡 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1．下列事实能证明是弱酸的是 ①溶液中通入气体，减小 ②常温下，溶液中： ③溶液可以使石蕊溶液变红 ④相同温度下，溶液的导电能力比溶液弱 A．①② B．①③ C．①②④ D．②③④ 2．戊二酸(用表示)是一种常见的二元有机弱酸，用作合成树脂、合成橡胶聚合时的引发剂。常温下，不断加水稀释的溶液，下列各量始终保持增大的是 A． B． C． D． 3．常温下三种弱酸的电离常数如表所示： 弱酸 HF HCN 电离常数 下列说法错误的是 A．HCN的电离常数表达式为 B．酸性强弱： C．与结合的能力： D．等pH的三种弱酸溶液的物质的量浓度： 4．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是 A．HClO在光照条件下易分解成HCl和O2 B．0.01mol/L HClO溶液的c(ClO-)＜0.01mol/L C．NaClO的电离方程式：NaClO=Na＋＋ClO- D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4 5．下列说法正确的是 A．硫酸钡难溶于水，其水溶液难导电，硫酸钡是弱电解质。 B．NaCl(S)是强电解质，NaCl(S)能导电 C．CO2气体溶解于水能导电，CO2是电解质 D．强电解质不一定是离子化合物 6．柱状图可以直观地表示水溶液中微粒的种类和浓度。关于下图中盐酸和醋酸的说法正确的是 A．两种溶液中：盐酸<醋酸 B．加水稀释同等倍数后，盐酸更大 C．两溶液溶质的浓度： D．用两溶液中和相同物质的量的时，所需醋酸的体积大 7．下列事实中能证明是弱电解质的有几项 ①常温下，的氨水中 ②的氨水与的盐酸恰好完全反应 ③常温下，5mL 的浓氨水中加水至5000mL， ④用氨水做导电实验，灯泡很暗 A．4项 B．3项 C．2项 D．1项 8．在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是 A．溶液呈电中性 B．溶液中无氨水分子 C．c(OH－)保持不变 D．溶液中和OH－共存 二、填空题 9．外部因素： 电离平衡的移动符合勒夏特列原理，在分析影响电离平衡的因素的问题时，关键是要正确运用化学平衡移动的知识，既要考虑平衡移动的方向，又要考虑各物质的量的变化。注意平衡正向移动时，生成物离子浓度不一定增大，还要考虑引起平衡移动的原因。 现以0.1 mol·L-1 的CH3COOH溶液为例，分析影响电离平衡的因素及平衡移动结果。 电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+。 影响因素 平衡移动方向 n(H+) c(H+) c(CH3COO-) pH 导电能力 升温(不考虑挥发) 加冰醋酸 加水稀释 加CH3COONa固体 通HCl气体 加NaOH固体 加金属Zn 10．食醋(主要成分CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质。已知： 弱酸 CH3COOH H2CO3 HNO2 HCN 电离常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=5.0×10-4 Ka=6.2×10-10 请回答下列问题： (1)结合质子(H＋)的能力由小到大的顺序为 。 (2)少量CO2通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为 。 (3)常温下，将20 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L-1 HNO2溶液分别与20 mL 0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。 ①反应开始时，v(CH3COOH) v(HNO2)(填“>”“＜”或“=”，下同)。 ②HNO2溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。 (4)25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得溶液的c(H+)=10-6mol/L，则混合液中= 。 (5)用蒸馏水稀释0.1 mol·L-1CH3COOH的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____ (填字母)。 A． B． C． D． 11．请你列举能证明氨水中存在电离平衡的实验事实 。 12．实验探究 【实验探究1】盐酸和醋酸的电离实验。 实验内容 盐酸 醋酸 测量1mol·L-1溶液的pH 等体积、等浓度的溶液与镁条反应的现象 实验结论：两种酸的浓度相等时，盐酸的电离程度 醋酸。 【实验探究2】氢氧化钠溶液和氨水的电离 ... ...