第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性 一、碳的单质 物质 金刚石(C) 石墨(C) C60 构成 碳原子 C60分子 结构模型 物理性质 无色 透明的固体,天然存在的最硬的物质 灰黑色的有 金属光泽 的固体,质软,有滑腻感,有优良的导电性能 分子结构形似 足球 用途 钻探机钻头、刻刀、装饰品 润滑剂、铅笔芯、电极 可应用于超导、催化、能源及医学等领域 区别与 联系 三者都是由碳元素组成的单质,但是这些单质中碳原子的排放方式不同,导致三者的物理性质存在明显差异 二、碳单质的化学性质 化学性质 化学方程式 用途 常温下不活泼 — 可制作墨汁等 可燃性 充分燃烧: C+O2CO2 可作燃料 不充分燃烧:2C+O22CO 能与某些 氧化物反应 和氧化铜反应: C+2CuO2Cu+CO2↑ 用于冶炼金属 课题2 碳的氧化物 一、二氧化碳 1.物理性质 颜色 气味 密度 溶解性 无色 无臭 比空气 大 能 溶于水 2.化学性质 化学性质 不燃烧也不支持燃烧 与水反应 与澄清石灰水反应 实验 现象 下面 的蜡烛先熄灭, 上面 的蜡烛后熄灭 紫色石蕊溶液变 红色 澄清石灰水变 浑浊 结论或化学 方程式 不能燃烧也不支持燃烧;密度比空气大 CO2+H2OH2CO3 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 3.二氧化碳的用途 (1)常用于 灭火 。 (2)干冰(固态二氧化碳)用于 人工增雨 、作制冷剂等,因为干冰能 升华吸热 。 (3)作气体 肥料 ,因为二氧化碳可以促进绿色植物的 光合作用 。 4.二氧化碳对生活和环境的影响 (1)二氧化碳对人体健康的影响:二氧化碳本身没有毒性,但二氧化碳不能 供给呼吸 。 (2)二氧化碳在自然界中的循环 ①二氧化碳的产生途径:人和动植物的 呼吸 ,煤、石油和天然气等化石能源的 燃烧 。 ②二氧化碳的消耗途径:绿色植物的 光合作用 。 (3)对环境的影响———温室效应增强 ①危害:大气中的二氧化碳增多,使全球平均气温 升高 ,导致两极的冰川 融化 ,使海平面上升,土地沙漠化等。 ②防治措施:减少 化石能源 的使用;使用 清洁 能源;大力植树造林,严禁乱砍滥伐森林;捕集、利用与 封存 二氧化碳等。 二、一氧化碳 物理性质 一氧化碳是 无色 、 无臭 的气体。密度比空气小,难溶于 水 化 学 性 质 可燃性 纯净的CO在空气中点燃时,能产生 蓝色 火焰,放出大量的热。化学方程式为 2CO+O22CO2 能与某些 氧化物反应 CO还原CuO的反应现象是 黑色 的氧化铜逐渐变成光亮的 紫红色 。化学方程式为 CO+CuOCu+CO2 毒性 一氧化碳极易与人体血液中的 血红蛋白 结合,从而使 血红蛋白 不能再与氧气结合,造成人体内缺氧,严重时会危及生命 用途 作燃料和用于冶金工业 课题3 二氧化碳的实验室制取 二氧化碳的实验室制取 1.反应原理: CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 。 2.制取装置 甲 乙 3.收集方法:二氧化碳的 密度比空气大且能溶于水 ,所以采用 向上排气 法收集。 4.检验方法: 将气体通入澄清的石灰水中,如果石灰水变浑浊,则该气体为CO2 。化学方程式为CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。 5.验满方法: 将燃着的木条放在集气瓶瓶口,如果木条熄灭,则已收集满 (这样做是利用CO2不能燃烧也不支持燃烧的性质)。 ... ...
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