第十单元　常见的酸、碱、盐 知识点 人教版 九年级上册（2024）

第十单元　常见的酸、碱、盐 课题1　溶液的酸碱性 一、酸碱指示剂(定性检验) 1.概念 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质,这类物质叫作酸碱指示剂,通常也简称指示剂。 2.常用的指示剂 项目 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 石蕊溶液 变红色 变蓝色 紫色 酚酞溶液 无色 变红色 无色 二、溶液酸碱度的表示———pH(定量测定) 1.溶液的酸碱性和酸碱度 (1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性,可以用酸碱指示剂来粗略测定。 (2)溶液酸碱性的强弱程度叫作溶液的酸碱度,常用　pH　来表示。pH的范围通常为　0～14　。 2.pH与溶液的酸碱性 (1)pH<7时,呈酸性,pH越小,酸性越强。 (2)pH=7时,呈中性。 (3)pH>7时,呈碱性,pH越大,碱性越强。 3.溶液pH的变化规律 (1)酸性溶液加水稀释,pH变大,但只能接近7,不会大于7,如图A 所示。 (2)酸性溶液加碱,pH变大,随着不断加碱,会大于7,如图B所示。 (3)碱性溶液加水稀释,pH变小,但只能接近7,不会小于7,如图C 所示。 (4)碱性溶液加酸,pH变小,随着不断加酸,会小于7,如图D所示。 4.pH的测定方法 测定溶液的pH可用pH试纸,用pH试纸测得的pH为　整数　。在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用干燥洁净的玻璃棒　蘸取　待测溶液并　滴到　pH试纸上,把试纸显示的颜色与　标准比色卡　比较,读出该溶液的pH。不能将pH试纸　直接浸入　待测溶液中,也不能预先用蒸馏水将pH试纸　润湿　。 5.溶液酸碱性的应用 (1)了解土壤的酸碱性,农作物一般适宜在pH为　7　或接近　7　的土壤中生长。 (2)正常雨水的pH约为　5.6　,酸雨的pH　<5.6　。 (3)测定人体内或排出的液体的pH,了解身体的健康状况。 课题2　常见的酸和碱 一、常见的酸 1.酸的概念:在溶液中解离出的阳离子全部是H+的化合物。 2.浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途 物质 浓盐酸(HCl) 浓硫酸(H2SO4) 颜色、状态 无色、液体 无色、黏稠的油状液体 打开瓶塞后的现象 瓶口有白雾 无明显现象 气味 有刺激性气味 无气味 挥发性 易挥发 难挥发 吸水性 无 有 用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等;浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂 3.浓硫酸的稀释 (1) (2)意外事故处理:若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用　大量水冲洗　,然后再涂上3%～5%的　碳酸氢钠溶液　。 二、酸的化学性质 酸在水溶液中都能解离出　氢离子　,因此酸的水溶液都具有相似的化学性质,即酸溶液具有通性。 (1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色:使紫色石蕊溶液　变红色　,不能使无色酚酞溶液　变色　。 (2)能与多种活泼金属发生置换反应,生成　金属化合物和氢气　。 如锌与稀盐酸的反应:　Zn+2HClZnCl2+H2↑　; 锌与稀硫酸的反应:　Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑　。 (3)能与某些金属氧化物反应,生成金属化合物和水。 如氧化铁与稀盐酸的反应:　Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O　; 氧化铁与稀硫酸的反应:　Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O　。 三、几种常见的碱 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 物理性质 色、态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 极易溶于水,并放出大量的热 微溶于水,溶解度随温度升高而减小 吸水性 易吸收水分而潮解 几乎不吸收水分 制法 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH CaO+H2OCa(OH)2　 用途 作气体干燥剂、去除油污等 作建筑材料、改良酸性土壤等 四、碱的化学性质 由于在不同的碱溶液中都含有相同的　OH-　,所以碱有一些相似的化学性质。 (1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色:使紫色石蕊溶液　变蓝色　,使无色酚酞溶液　变红色　。 (2)能与某些非金属氧化物反应,生成金属化合物和水。 如氢氧化钙与二氧化碳的反应:　Ca(OH)2+CO2CaCO3 ... ...