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课件网) 1.通过观察浓硫酸和浓盐酸，熟记其物理性质。 2.通过实验，能认识到浓酸具有强烈的腐蚀性。 3.初步学会浓硫酸的稀释方法。 在日常生活中，我们常会接触一些有酸味的物质，如食醋、西红柿和柠檬汁等 化学家研究了这些物质，发现它们都含有一类组成和性质相似的化合物，称之为酸。 HCl H2SO4 HNO3 HBr = H+ + Cl- = 2H+ + SO42- = H+ + NO3- = H+ + Br- = Na+ + H+ + SO42- 酸根离子 酸：解离生成的阳离子全都是H+的化合物。 NaHSO4 都属于酸 不属于酸 所有的酸溶液中都含有H+，酸有一些相同的性质。 观察思考2-1 认识浓盐酸和浓硫酸 阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，并观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态。分别打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻它们是否有气味。 一、常见的酸 在瓶口轻轻挥动手，使少量的气体进入鼻孔 化学 颜色 状态 气味 密度 溶质质量分数 打开瓶塞时的现象 浓盐酸 浓硫酸 无色，工业品为黄色（有铁离子） 有刺激性气味 1.2g/mL 液态 36%-38% 形成白雾 HCl H2SO4 无色 无味 黏稠油状液体 1.84g/mL 95%-98% 无明显现象 浓盐酸敞口放置瓶口为什么形成白雾？ 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合形成盐酸小液滴。 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？ 浓盐酸具有挥发性，敞口放置，质量减小、质量分数减小。 浓硫酸具有吸水性，敞口放置，质量增大、质量分数减小。 密封保存 1.具有吸水性─物理性质 可用来干燥一些气体（O2 、N2 、CO2 、H2等），在多功能瓶中装入浓硫酸，气体从a导管进气 不能干燥氨气 氨气能与浓硫酸起反应 二、浓硫酸的特性 实 验 放置一会儿后的现象 原 理 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块上 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。 会出现小洞,并变成黑色 变黑 由白色变成黑色 2.浓硫酸的腐蚀性 （具有强氧化性─化学性质） 事故处理：水冲洗，涂上3%～5%的NaHCO3溶液 3.浓硫酸的稀释 浓硫酸溶于水时放出大量的热 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！ 除盐酸和硫酸外，常见的酸还有硝酸（HNO3）、 醋酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3）等。 [情景展示] 探究 认识浓盐酸和浓硫酸 如图所示，在天平的两端分别放入等质量的盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，观察会有什么现象，一段时间后，天平是否会失去平衡？ 以上浓盐酸、浓硫酸敞口放置后，相关量发生变化原因： 浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质的质量分数 浓盐酸 减小 不变 减小 减小 浓硫酸 不变 增大 增大 减小 [实验现象] [归纳提升] 浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，遇到空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以我们看到浓盐酸的烧杯口有白雾出现，敞口放置质量会减小，同时溶质质量分数也会减小；而浓硫酸无挥发性，但是有吸水性，敞口放置质量会增加，但溶质质量分数也会减小。二者保存时都必须密封保存。 1.用两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（ ） A.浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 B.浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大 C.浓盐酸会变质 D.浓硫酸对杯底的压强逐渐增大 D 2.当酸液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上( ) A.醋酸 B.稀盐酸 C.NaHCO3 D.3%～5%的硼酸溶液 3.下列说法正确的是（ ） A.浓盐酸具有吸水性，可用来干燥氧气 B.浓硫酸露置于空 ... ...
