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课件网) 1.知道粗盐的提纯的步骤及除杂试剂。 2.初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。 3.掌握海水提取镁的方法。 能说出海水晒盐的具体过程吗？ 使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？ 海水 蒸发池 结晶池 粗盐 风吹日晒 日晒 母液 任务一：除难溶性杂质 溶解 过滤 蒸发 仪器： 烧杯、玻璃棒 玻璃棒的作用：搅拌加速溶解 温馨提示：加水量要适中。 即：使食盐恰好完全溶解为最佳。 溶解 仪器： 铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒 玻璃棒的作用：引流 过滤 烧杯靠玻璃棒 玻璃棒靠 三层滤纸 滤纸边缘 低于漏斗边缘 滤液液面低于 滤纸的边缘 滤纸紧贴漏斗无气泡 漏斗末端靠 烧杯内壁 一贴二低三靠 仪器： 铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 玻璃棒的作用：搅拌使液体受热均匀，防止液体飞溅 蒸发 问题：何时停止加热？ 待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。 1、要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过高，造成液滴飞溅 2、当蒸发皿内有大量晶体析出时，请停止加热，利用余热使滤液蒸干。 3、不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台，热的蒸发皿要用坩锅钳夹取，不能用手碰。 杂质： 部分可溶性杂质 Cl- Na+ 任务二：除可溶性杂质 Mg2+ Ca2+ SO42- 难溶性杂质 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等 1.化学方法除杂质的原则： 不增———不引入新杂质 不减———不减少被提纯的物质 易分离———被提纯的物质与杂质容易分离 2.除杂的一般方法： 加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或H2O除去 Cl- Mg2+ Na+ Ca2+ OH- Cl- SO42- CO32- H+ 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 微 不 Ba2+ 溶 溶 不 不 Mg2+ 不 溶 溶 微 部分物质的溶解性 OH- Ba2+ ⑤蒸发 过滤 NaCl Na2SO4 CaCl2 MgCl2 NaCl CaCl2 MgCl2 BaCl2 NaCl NaOH Na2CO3 NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH ①过量BaCl2溶液 NaCl H2O ②过量NaOH溶液 NaCl PH试纸 红色物质都要去掉 ④适量 HCI ③过量Na2CO3溶液 加入试剂的作用 ①过量的氯化钡：_____,化学方程式为 _____ ②过量的氢氧化钠：_____,化学方程式为 _____ ③过量的碳酸钠：_____,化学方程式为_____ _____ ④适量的盐酸：_____ ,化学方程式为 完全除去Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 完全除去MgCl2 MgCl2 + 2NaOH ==== Mg（OH）2↓ + 2NaCl 完全除去CaCl2， CaCl2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓ + 2NaCl BaCl2 + Na2CO3 ==== BaCO3↓ + 2NaCl 完全除去过量的NaOH和 Na2CO3 NaOH + HCl ==== H2O + NaCl Na2CO3 + 2HCl==== CO2↑ + H2O + 2NaCl 除去过量的BaCl2 （1）在除杂过程中，加入氯化钡和碳酸钠溶液的步骤不能颠倒，若加入两种溶液的顺序颠倒，会导致过量的氯化钡溶液无法除去，从而形成新的杂质 （2）在加入盐酸调节溶液的PH之前必须进行过滤操作，否则生产的沉淀会再次溶解形成杂质 （3）理论上最终所得氯化钠的质量比除杂前要多，这是因为在除杂过程中生成了氯化钠。 总结：可溶性杂质的去除 （1）原则：除去杂质的同时不引入新的杂质。 （2）方法：加入化学试剂， 让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去。 （3）需考虑的因素： a.加入合适的试剂； b.试剂的用量； c.加入试剂的先后顺序； d.过量试剂的处理等问题。 食盐的用途 （1）食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的调味品和食品添加剂。 （2）食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料，被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。 通电 MgCl2===Mg+Cl2↑ MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2 + CaCl2 Mg(OH)2+ 2HCl=== MgCl2 +2H2O 海水或卤水 石灰乳 Mg(OH)2 盐酸 MgCl2 通电 Mg 含MgCl2 思考： 1. 海水提镁的过程中，为什么要将苦卤中的氯化镁先转化为氢氧化镁，再将氢氧化镁重新转化 ... ...
