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课件网) 课题3 溶质的质量分数 第1课时 溶质的质量分数 溶液的配制 栏目导航 学习目标 课堂探究 课后巩固 学习目标 1.了解溶质质量分数的含义,能进行溶质质量分数的有关计算。 2.了解配制一定溶质质量分数的溶液的步骤。 3.初步学会有关溶液稀释问题的计算。 课堂探究 知识点一 溶质的质量分数 生成与整理 1.定义: 的质量与 的质量之比。 溶质 溶液 例1 向100 g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固体和12 g水,使其完全溶解,所得溶液中NaCl的质量分数是( ) A.20% B.22.5% C.25% D.30% 典型例题 A 知识点二 配制一定溶质质量分数的溶液 生成与整理 1.用固体配制溶液(如图)。 仪器:天平、称量纸、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签。 步骤:计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。 2.用浓溶液稀释。 仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 步骤:计算、量取、混匀、装瓶贴标签。 例2 在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中,如图所示的实验操作正确的是( ) A.称量溶质 B.量取溶剂 C.溶解溶质 D.保存溶液 典型例题 B 知识点三 溶液稀释的计算 生成与整理 解题关键:溶液稀释前后, 不变。 稀释前:浓溶液的质量为x g,浓溶液的溶质质量分数为a% ;稀释后:稀溶液的质量为y g,稀溶液的溶质质量分数为b%,则x g×a% = y g×b%。 溶质的质量 例3 现有质量分数为10%的氯化钠溶液100 g,要将其稀释成质量分数为5%的氯化钠溶液,需加水 g。 典型例题 100 1.[教材习题变式]对“10%的食盐溶液”的含义,解释不正确的是( ) A.100 g水中溶解了10 g食盐 B.食盐溶液中溶质和溶剂的质量比是1∶9 C.将10 g食盐溶解于90 g水中得到的溶液 D.100 g 10%的食盐溶液中溶有10 g食盐 课后巩固 基础题 A 建议用时:15分钟 实际用时: 分钟 2.在农业生产中常用15%～20%的氯化钠溶液选种,其原理是利用密度差使干瘪的种子漂浮而除去。小明协助农技员爸爸选种时发现甲池中有大量种子漂浮,乙池中只有少量干瘪的种子漂浮。以下判断正确的是( ) D A.20 ℃时氯化钠的溶解度是36 B.20%的氯化钠溶液是20 ℃时的饱和溶液 C.甲池中氯化钠溶液的溶质质量分数小于乙池 D.乙池中氯化钠溶液的质量分数在15%～20% 3.常温下,对100 mL饱和氯化钠溶液进行图示实验。下列分析错误的是( ) A.实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B.实验2后,乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C.实验2后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D.实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等 B 4.现有40 g溶质质量分数为10%的食盐溶液,要使其溶质质量分数达到20%,可采用的方法是( ) ①蒸发掉20 g水 ②蒸发掉24 g水 ③加入3.2 g氯化钠 ④加入5 g氯化钠 A.①③ B.①④ C.②③ D.只有① B 提升题 5.木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是 ( ) D A.实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B.实验过程中溶液均为饱和溶液 C.NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D.15 ℃时所得溶液溶质质量分数最小 6.某实验小组探究了溶质的质量分数对 H2O2分解速率的影响,实验装置如图甲所示,用注射器加入不同浓度的 H2O2溶液(见下表),实验中使用传感器装置测量生成O2的质量(圆底烧瓶内气压变化在安全范围内),绘制O2的质量随时间变化的曲线,如图乙所示。 实验 编号 H2O2的 质量分数/% H2O2溶液 的体积/mL 对应 曲线 Ⅰ 3.4 10.0 a Ⅱ 2.4 10.0 b (1)实验前需准备不同浓度的 H2O2溶液,若要配制 100.0 g质量分数为 2.4%的H2O2溶液,需质量分数为 30%的 H2O2溶液 g。 (2)根据实验探究目的,从曲线a、b中,可得出的结论是 . 。 8 其他条件相 同时,H2O2溶液中溶质的质量分数越高,其分解速率就越快 拓展题( ... ...
