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课件网) 教化学的花花老师 第三单元 构成物质的奥秘 课题2 原子结构 第3课时 Learning aims 学习目标 1. 2. 知道离子形成的过程 会写离子符号，掌握离子符号的含义 3. 知道离子也是构成物质的一种粒子 阅读课本第67页，思考以下几个问题： 1、原子如何形成离子？ 2、如何用符号来表示离子？ 3、离子符号有什么含义？ 钠原子总想赶走第三层的电子住户 氯原子总想在第三层招揽新电子住户 原子种类比较内容 金属原子 非金属原子 稀有气体原子 最外层电子数 得失电子情况 结构是否稳定 化学性质 易失电子 不 稳 定 易得电子 不 稳 定 不易得失电子 稳 定 一般<4个 一般＞4 8个(氦为2个) 活 泼 不 活 泼 活 泼 它们都趋向于达到相对稳定结构，即都想变成另一种粒子-离子 一、离子的形成 什么是离子？它和原子有什么关系呢？ 一、离子的形成 +11 2 8 1 钠原子 失去1个电子 +11 2 8 钠离子 （Na+) 11 10 质子数 ＞ 质子数比电子数多1个 电子数 带1个单位正电荷 +17 2 8 7 氯原子 得到1个电子 +17 2 8 8 17 18 质子数 电子数 < 电子数比质子数多1个 氯离子(Cl-) 带1个单位负电荷 NaCl 静电作用 阳离子 阴离子 Cl- Na+ NaCl 离子也是构成物质的一种粒子 氯化钠由钠离子和氯离子构成 氯化钠是由氯化钠离子构成。（ ） 氯化钠是由氯化钠分子构成。（ ） 氯化钠是由氯化钠原子构成。（ ） 最外层电子通过得失电子形成带电荷的原子, 这种带电荷的原子叫作离子 二、离子符号的书写 在元素符号的右上角表示出带电情况 数字在前，“+”、“－”号在后， n=1时,“1”不写 钠离子 氯离子 铝离子 镁离子 氧离子 Mg2+ Al3+ O2- Na+ Cl－ 原子 阴离子(Rn- ) 阳离子(Rn+ ) 得n个 电子 失n个 电子 原子 质子数 最外层电子数 电子得失及数目 离子 F S K Ca Ca2+ 得2e- 失e- 失e- F- S2- K+ 得e- 7 9 16 6 19 1 20 2 三、离子符号的意义 离子符号意义: Mg2+ ：整体表示 ； 一个镁离子 表示一个某离子 若前面加上数字表示几个某离子 2Mg2+：整体表示 ； 2个镁离子 右上角的数字： 表示1个某离子的带几个单位的某电荷 2Mg2+ 一个镁离子带2个单位的正电荷 前面的数字： 表示几个某离子 2个镁离子 3 S 2- 原子：质子数=核外电子数 阳离子：质子数>核外电子数 阴离子：质子数<核外电子数 1.根据微粒的结构示意图写出粒子的符号 Ne Na+ O2- Mg Mg2+ ① ② ③ ④ ⑤ 1.原子与离子的区别和联系 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 结构 质子数=电子数 电子层数（与原子比较） 电性 不带电 稳定性 离子 原子 联系 > < + - > 1.质子数相同； 减少 不变 3.离子也是一种原子。 钠原子 钠离子 Cl Cl- 氯原子 氯离子 2.质量几乎相等 2.物质是由分子、原子、离子构成的 分子 原子 离子 构成 物质 金属、“石”旁、稀有气体 例：铁是由_____构成的 氯化钠、硫酸铜 氯化钠(NaCl)是____和____构成的 硫酸铜(CuSO4)是由____和 构成的 水和常见气体（稀气除外） 例：水是由_____构成的 水分子 铁原子 Cu2+ SO42- Na+ Cl- 构 成 分 为 得失电子 （1）图A表示的微观粒子中，质子数为 ，电子数为 ， 所以该微观粒子为 （填“原子”或“离子”）其符号为 ； （2）图B表示的微观粒子中，质子数为 ，电子数为 ， 所以该微观粒子为 （填“原子”或“离子”）其符号为 ； （3）图C表示的微观粒子中，质子数为 ，电子数为 ， 所以该微观粒子为 （填“原子”或“离子”）其符号为 。 + 8 2 8 A +10 2 8 B +12 2 8 C 8 10 离子 O 2- 10 10 原子 Ne 12 10 离子 Mg 2+ 2.说出下列符号或数字的含义 （1）3Mg2+中“3”的含义 ； “2”的含义 。 （2）6Na+中“6”的含义 。 3个镁离子 一个镁离子带两个单位的正电荷 6个钠离子 3.用相应 ... ...
