2027届高二上化学阶段测验一试卷 注意： 1.本试卷共42道试题，满分100分，考试时间60分钟。 2.不定项选择题每题有12个正确答案，少选祁一半分，错选或多选不得分。其他未标注的选 择题均为单选题。 可能用到的相对原子质量：H-1、C12、0-16、K-39、【-137 一、生产生活中的弱电解质（本题共20分） 研究弱电解质的电离和水溶液酸碱性有重要意义。 1.常温下0.1moL酸溶液中，下列叙述不正确的是 A.溶液加水稀释或加热均可使CHC00一的物质的量增多 B,溶液中加入少址纯酣酸，平衡向右移动，电腐程度增大 C.濬液加水稀释，c(CHC00)Mc(CHC0OH田cOH)]不变 D.溶液加水稀释后，溶液中c(CHC0OH田/c(CHCOO)的值减小 2.某温度下，等体积、相同c但的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的 但随溶液体积变化的曲 线如图所示。据图判断下列说法正确的是 H'V(mol.L) A,Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B.b点溶液中水电离的cH*)小于c点液 C.取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D,b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 溶液体病 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中游液的导电能力如图： 加水量 3.abc三个点对应的溶液，其中cH)最大的是点，蓝酸电离程度最大的是一点。 A.a点 B.b点 C.c点 4.若用混润的pH试纸测盘a处溶液的pH,测量结果 A,偏大 B.偏小 C.不变 已知25℃时，部分酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 HCIO CH3COOH H2CO3 HaS 电离平衡 K=4.5x107 K=4×108 常数 K=1.8×10 K-1.3×107 K4.7x101 Ka-7.1x101 CS出卷网 3亿人都在用的扫猫APP 5.下列四种濬液：①0.1moL氢硫酸②0.1 mol-L-1碳酿③0.1molL硫酸④0.1moL盐酸。H浓度 从大到小排序为： 。(写序号) 6.下列物质中不能与NaC1O反应的是 A.C02 B.NaHCO3 C.H2S D.NaHS 7.写出少量C02通入NaCI0潜液中发生反应的离子方程式为 8.写出少量CO2通入NS溶液中发生反应的离子方程式为 9.将HS通入NaOH溶液中，当溶液中H下1.0x10时，溶液中的[S2yHS 10.已知：HA、HB是两种弱酸，存在如下反应：B少量)+2A一B2-+2HA,则A、B2-、B-三种 负离子结合H的能力由强到弱的顺序为 0 二、水的电离和溶液的酸碱性（本题共19分） 已知水在25℃和95℃时，其电离平街曲钱如田所示。 ◆cdor/eon A 1010 co/mol/L 11.25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或B”,理由是： 12.25℃时，pH=5的H2S04溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(S0)与c)的比值为 13.25℃时，某溶液中由水电高出来的H和OH浓度的乘积为102“，则此液中可能大量共存的离子组 是一（不定项） A,HCo3、AIt、Na、SO2 B.I、NO、K*、H C.MmO4、C、Fe+、K D.Sio32-、So-、Na*、C 14.25℃，pH=1的溶液中含浓度都为0.1moL的+、NO3、S02-、C1-和X离子，X可能是 A.Ap B.Mg2 C.Ag D.Fe2 15.95℃时，若100体积pH=a的某酸溶液与1体积pHb的某强碱混合后溶液呈中性，则a与b之间 应潮足的关系是 16.若另一温度下，测得纯水中H5.0x10moL,则该温度下的Kw- 一；若温度不变，0.005 moL的HS04游液中，日的=，由水电离出的[OH的-_。 17.25℃时，将a mol-L的酪酸溶液与bmoL氢氧化钠游液等体积混合，反应后法液恰好显中性，则 雷酸的电高平衡常数为」 (用含a、b的代数式表示)。 CS出卷网 3亿人都在用的扫描APp ... ...
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