第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 【新课探究】 学习任务一 课前自主预习 1.(1)②干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电 NaCl溶液、KNO3溶液都能导电 (2)①水溶液 熔融状态 化合物 酸、碱、盐 ②水溶液 熔融状态 化合物 乙醇 2.(1)Na+和Cl- 不能 不 水合钠离子 水合氯离子 能 加快 Na+和Cl- 能 (2)自由移动 带电荷 情境问题思考 问题一:提示:电解质的水溶液中存在能自由移动的、带电荷的离子,当插入电极并接通电源时,带电荷的离子发生定向移动,能够导电。 问题二:提示:蔗糖是由分子构成的,而分子不带电荷,因此蔗糖固体不导电。加入蒸馏水溶解后,蔗糖不能解离,不能产生自由移动的离子,故仍不能导电。 知识迁移应用 例1 A [解析] 蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不能导电,说明蔗糖、酒精在两种状态下均不能电离,且二者均为化合物,故属于非电解质,A正确;液态HCl、固态NaCl均未发生电离,故不导电,但两者均属于电解质,B错误;NH3、SO2的水溶液虽然能导电,但离子是其溶于水后生成的NH3·H2O、H2SO3电离产生的,故NH3、SO2属于非电解质,C错误;Cu、石墨属于单质,既不是电解质也不是非电解质,D错误。 例2 A [解析] 电解质和非电解质的研究对象都是化合物,常见的酸、碱、盐都是电解质,A项正确;①属于单质,不属于非电解质,B项错误;⑦不属于盐,C项错误;①不能导电,②⑥可以导电,D项错误。 学习任务二 课前自主预习 1.(1)自由移动的离子 (2)Na++Cl- 2K++S 知识迁移应用 例3 B [解析] 状态a是固体NaCl,未发生电离,不能导电,A错误;图b中存在自由移动的Na+和Cl-,故应表示熔融状态下氯化钠的导电过程,B正确;氯化钠在水分子作用下发生电离,不需要通电,C错误;水分子中H原子局部带正电荷,根据正负电荷相互吸引的规律,代表水合氯离子,D错误。 例4 C [解析] H2SO4为强酸,电离方程式为H2SO42H++S,A错误;MgCl2溶于水电离出Mg2+和Cl-,电离方程式为MgCl2Mg2++2Cl-,B错误;NaHCO3溶于水电离出Na+和HC,电离方程式为NaHCO3Na++HC,D错误。 【课堂评价】 1.(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)× 2.A [解析] 电解质和非电解质研究的对象都是化合物,非电解质如蔗糖的水溶液不导电,电解质为固体时不能导电,不导电的物质不一定是非电解质(如固体电解质等),故A正确。 3.D [解析] 碳酸钡难溶于水,将碳酸钡放入水中不能导电,但是熔融碳酸钡能发生电离,故碳酸钡是电解质,①错误;氨水是混合物,电解质和非电解质的研究对象是化合物,故氨水不是电解质,②错误;铜为单质,既不是电解质也不是非电解质,③错误;NaHSO4在水中电离时产生的阳离子是氢离子和钠离子,故NaHSO4不是酸,而是酸式盐,④错误;稀盐酸中HCl在水分子的作用下电离出H+和Cl-,⑤错误。 4.C [解析] KClO3电离生成K+和Cl,电离方程式为KClO3K++Cl,A错误;Fe(NO3)3电离生成Fe3+和N,电离方程式为Fe(NO3)3Fe3++3N,B错误;(NH4)2SO4电离生成N、S,电离方程式为(NH4)2SO42N+S,D错误。 5.D [解析] 由图可知熔融状态的NaCl与氯化钠溶液均能导电,说明氯化钠是电解质,但是NaCl溶液是混合物,不是电解质,A错误;电离是电解质在水溶液或者熔融状态下解离成阴阳离子的过程,电离不需要通电,B错误;固体NaCl中存在Na+和Cl-,只是不能自由移动,C错误;NaCl在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子,阴阳离子结合水分子生成水合离子,故NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子,D正确。 6.(1)B (2)减弱 (3)Ba(OH)2Ba2++2OH- [解析] 三个烧杯中只有B中没有发生电解质的电离,没有自由移动的离子,当向烧杯B中加水时,KCl固体发生电离而导电;稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合后,生成BaSO4沉淀和H2O,从而使溶液中自由移动的离子减少,导电能力减弱。第1课时 电解质的电离 ◆ 学习任务一 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
