第2课时 离子反应 ◆ 学习任务一 离子反应及离子方程式 【课前自主预习】 一、离子反应 1.[实验探究]电解质在溶液中的反应 编号 Ⅰ Ⅱ 实验操作 实验现象 有 生成 组成溶 质的粒子 ; ; 粒子之间的 化学反应 无反应 Ba2++S BaSO4↓ 2.离子反应 (1)电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应,这样的反应属于离子反应。 (2)实质 离子反应的实质是使溶液中某些反应物离子的浓度 。 二、离子方程式的含义及书写 1.离子方程式的定义 用实际参加反应的 来表示反应的式子叫作离子方程式。 2.离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例) 3.离子方程式的含义 【实验问题探究】 用如图甲所示装置进行稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质探究,向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液,然后向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀硫酸,溶液电导率变化曲线如图乙所示。 甲 乙 问题一:推测上述实验过程中会产生的实验现象是什么 问题二:电导率为什么先逐渐减小后逐渐增大 该反应的实质是什么 【核心知识讲解】 1.书写离子方程式时化学式的“拆”与“不拆” 2.书写离子方程式时两类物质的处理 【知识迁移应用】 例1 根据题给信息,写出下列反应的离子方程式。 (1)NaOH溶液与稀硝酸反应: 。 (2)Ba(NO3)2溶液与K2SO4溶液反应: 。 (3)CaCO3与醋酸(CH3COOH)溶液反应: 。 (4)稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应: 。 例2 [2025·广东清远高一检测] 下列化学方程式中,不可以用H++OH-H2O表示的是 ( ) A.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O B.Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O C.Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O D.KOH+HClKCl+H2O ◆ 学习任务二 离子反应发生的条件及应用 【课前自主预习】 1.离子反应发生的条件 (1)复分解反应型 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件,即 、 或 。只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。 (2)置换反应型 在水溶液中有离子参加的置换反应。如Zn与稀硫酸反应的离子方程式为 。 2.离子反应的应用 离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定,以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。 【核心知识讲解】 1.溶液中离子能否大量共存的判断 (1)若离子之间不发生反应,则能大量共存;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。 (2)离子之间若发生下列反应之一,则不能大量共存。 ①离子之间反应生成沉淀(难溶物或微溶物)。 如Ca2+与C、Ba2+与S、Ag+与Cl-、Mg2+与OH-等。 ②离子之间反应生成气体。如H+与C、H+与HC等。 ③离子之间反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。如HC 与OH-、N与OH-、CH3COO-与H+等。 2.隐含条件的分析 (1)无色透明的溶液中,不存在有色离子,如Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Mn(紫红色)等。 (2)强酸性溶液中,不存在与H+反应的离子,如OH-、C、HC 、S2-、HS-等。 (3)强碱性溶液中,不存在与OH-反应的离子,如H+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Fe2+等。 (4)弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性和碱性环境中都不能大量存在。例如,HC+H+CO2↑+H2O,HC +OH-C+H2O。 【知识迁移应用】 例3 将下列溶液混合时,不会发生离子反应的是( ) A.Na2CO3溶液和稀硫酸 B.NaOH溶液和稀盐酸 C.K2SO4溶液和NaCl溶液 D.AgNO3溶液和KCl溶液 例4 [2025·湖北荆州中学高一检测] 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 ( ) A.含有C的溶液中:Na+、K+、OH-、Ca2+ B.pH=1的溶液中:Na+、C ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
