第3课时 氧化还原反应的规律及应用 【新课探究】 学习任务一 知识迁移应用 例1 A [解析] Al3+中Al元素处于最高价,只有氧化性,K中K元素的化合价只能升高,只有还原性,Fe2+中Fe元素的化合价既能降低也能升高,既有氧化性又有还原性,A正确;Cl-中Cl元素的化合价只能升高,只有还原性,B错误;NO2中氮元素的化合价既能降低也能升高,既有氧化性又有还原性,Na+中Na元素的化合价只能降低,只有氧化性,C错误;SO2既有氧化性又有还原性,Fe中Fe元素的化合价只能升高,只有还原性,D错误。 例2 B [解析] 由图像可知,氮气为生成物,ClO-为反应物。根据氧化还原反应中价态变化规律,推测存在:N→N2,ClO-→Cl-。该反应中Cl-为还原产物,A正确;N→N2,N元素由-3 价升高到0价,N作还原剂,故消耗1个N,转移3个电子,B错误;N被ClO-氧化成N2,C正确;由原子个数守恒和电荷守恒可知,OH-为反应物,H2O为生成物,该反应为N+ClO-+OH-N2↑+Cl-+H2O,反应消耗OH-并生成H2O,故反应后溶液的碱性减弱,D正确。 学习任务二 知识迁移应用 例3 A [解析] 对于反应2NaW+X22NaX+W2,NaW是还原剂,X2是氧化剂,NaX是还原产物,W2是氧化产物,氧化性:X2>W2,还原性:NaW>NaX;对于反应2NaY+W22NaW+Y2,W2是氧化剂,NaY是还原剂,NaW是还原产物,Y2是氧化产物,氧化性:W2>Y2,还原性:NaY>NaW;对于反应2KX+Z22KZ+X2,Z2是氧化剂,KX是还原剂,KZ是还原产物,X2是氧化产物,氧化性:Z2>X2,还原性:KX>KZ;综上所述,氧化性:Z2>X2>W2>Y2,还原性:Y->W->X->Z-,A正确,B错误。因为Z2的氧化性大于Y2,所以Y2不能制取Z2,C错误。由上述分析可知,四种离子中Y-还原性最强,D错误。 例4 C [解析] X2中X元素的化合价为+6价,S中S元素的化合价为+4价,S被X2氧化后S元素升至+6价,设X在还原产物中的化合价为x,根据得失电子守恒规律有1×(6-x)×2=3×(6-4),得x=+3。 【课堂评价】 1.(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)× 2.C [解析] HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低,根据化合价不能得出HClO的氧化性强,A错误;由于还原性:C->D-,故反应 2C-+D22D-+C2能发生,还原性:B->C-,故反应2C-+B22B-+C2不能发生,B错误;在反应①Fe+Cu2+Fe2++Cu中,氧化剂是Cu2+,氧化产物是Fe2+,则氧化性Cu2+>Fe2+,在反应②2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+中,氧化剂是Fe3+,氧化产物是Cu2+,故氧化性Fe3+>Cu2+,故氧化性顺序是Fe3+>Cu2+>Fe2+,C正确;具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应,化学反应需要适宜的反应条件,比如说氯气有强氧化性,氢气有强还原性,两者只有在点燃或光照时才会反应,常温下不反应,D错误。 3.C [解析] 设M中M元素的化合价为x,根据得失电子守恒有3×2×[0-(-1)]=2×(x-3), 解得x=+6。 4.(1)NO Fe2++NOFe(NO)2+ (2)O2+4H++4Fe(NO)2+4Fe3++4NO+2H2O O2 Fe(NO)2+ (3)> [解析] (1)反应Ⅱ中Fe元素的化合价未发生变化,结合元素守恒推知,X为NO。(2)过程Ⅰ中,O2、H+与Fe(NO)2+反应生成Fe3+、NO,结合元素守恒推知还生成H2O,根据得失电子守恒规律配平可得O2+4H++4Fe(NO)2+4Fe3++4NO+2H2O。第3课时 氧化还原反应的规律及应用 1.A [解析] 从氧化还原反应角度看,若S元素处于最低价,则在反应中只能失去电子被氧化,即-2价硫元素的化合价只能升高被氧化,A中Na2S符合题意。 2.A [解析] Cl2+H2OHCl+HClO,反应中只有Cl元素的化合价变化,Cl元素部分被氧化、部分被还原,故A选;NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O,没有元素的化合价变化,故B不选;5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中,只有N元素的化合价变化,N元素部分被氧化、部分被还原,但不是同一价态的氮元素发生变化,故C不选;SO2+2H2S2H2O+3S中,只有S元素的化合价变化,但发生价态变化的S元素存在于不同反应物中,故D不选。 3.B [解析] NH3+NOHNO2+H2O中氮元素的化合价均升高,无元素化合价降低,不可能实 ... ...
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