第一章 阶段巩固练（一） 离子反应、氧化还原反应的综合应用（课件 练习）高中化学人教版（2019）必修第一册

阶段巩固练(一)　离子反应、氧化还原反应的 综合应用 1.C　[解析] 石灰石粉碎没有生成新物质,是物理变化,A错误;“日照香炉生紫烟”是光现象,是物理变化,B错误;“火燎原”是野火焚烧植物,燃烧中氧元素等化合价发生改变,属于氧化还原反应,C正确;“枝上柳绵吹又少”没有生成新物质,是物理变化,D错误。 2.B　[解析] 该反应中,水中H元素的化合价由+1价降低到0价,则水为氧化剂,A错误;CaO+H2OCa(OH)2中无元素化合价变化,为非氧化还原反应,C错误;该反应中,水中无元素化合价变化,故水既不是氧化剂也不是还原剂,D错误。 3.B　[解析] H2SO4→H2发生还原反应,要加入还原剂,A错误;KMnO4→O2发生分解反应,不需要加入氧化剂或还原剂,C错误;Fe3+→Fe2+发生还原反应,需加入还原剂,D错误。 4.B　[解析] Fe2O3溶于HCl溶液中,离子方程式:Fe2O3+6H+3H2O+2Fe3+,故A错误;石灰乳(浊液)与盐酸的反应,离子方程式:Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O,故B正确;碳酸钙与盐酸反应,离子方程式:CaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ca2+,故C错误;硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式:Cu2++2OH-+S+Ba2+BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故D错误。 5.C　[解析] OH-与Mg2+反应生成沉淀,不能大量共存,A错误;Ba2+与C反应生成BaCO3沉淀,不能大量共存,B错误;根据氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2可知,Fe3+能够将I-氧化为I2,故Fe3+和I-在同一溶液中不能大量共存,D错误。 6.A　[解析] NH2OH→N2O,N元素由-1价升高到+1价,故生成1 个N2O转移4个电子,A正确;该反应中,N元素化合价升高,Fe元素化合价降低,故NH2OH是还原剂,Fe3+是氧化剂、被还原,B、C、D错误。 7.C　[解析] 火法炼锌,是ZnCO3与C发生氧化还原反应,C是还原剂,ZnCO3被还原,化学方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑。根据分析,X的化学式是CO,A正确;C是还原剂,被氧化的物质是C,B正确;ZnCO3是氧化剂,C是还原剂,C错误;根据化学方程式,还原剂中碳元素从0价变成+2价,1个C参与反应,转移2个电子,D正确。 8.D　[解析] 该反应中,Cl→Cl-,Cl元素由+3价降低到-1价,Cl→ClO2,Cl元素由+3价升高到+4价,故Cl既是氧化剂又是还原剂,A错误;NaClO2与固体酸在水中反应生成HClO2,后释放出ClO2,故HClO2的性质不稳定,B错误;ClO2是氧化产物,C错误;由反应方程式可知,氧化剂与还原剂的质量之比为1∶4,D正确。 9.D　[解析] 反应2N+3ClO-N2↑+3Cl-+2H++3H2O中,氮元素从-3价升高到0价,Cl元素从+1价降低到-1价,则氮元素被氧化,氯元素被还原,故A正确;N是还原剂,Cl-是还原产物,则还原性:N>Cl-,故B正确;氮元素从-3价升高为0价,则每生成1个N2分子,转移6个电子,故C正确;经该反应处理过的废水呈酸性,需要先用石灰水中和酸,不能直接排放,故D错误。 10.C　[解析] TiCl4→TiN过程Ti元素由+4价降低到+3价,发生还原反应,NH3→N2过程N元素由-3价升高到0价,发生氧化反应,故TiCl4作氧化剂,N2为氧化产物,A正确;根据得失电子守恒和元素守恒配平可得:6TiCl4+8NH36TiN+N2+24HCl,8个NH3发生反应时,有2个NH3作还原剂被氧化,故作还原剂的NH3占反应的NH3的总量的,B正确;NH3是非电解质,C错误;由方程式可知,反应中每转移6个电子,会生成1个N2和24个HCl分子,故共生成25个气体分子,D正确。 11.B　[解析] 根据图示可知,吸氮反应为3C+N2+Al2O33CO+2AlN,反应过程中C、N元素化合价发生了变化,因此反应属于氧化还原反应;释氮反应为2AlN+3H2OAl2O3+2NH3↑,释氮反应过程中没有元素化合价的变化,因此该反应是非氧化还原反应,A错误。在吸氮反应中碳元素的化合价升高,氮元素的化合价降低,N2为氧化剂,C为还原剂,其反应产生的CO为氧化产物,根据得失电子守恒配平化学方程式,得出氧化剂与氧化产物的分子个数比为1∶3,B正确。根据图示可知,在两个反应中铝元素的化合价都没有发生改变,C错误。CO与CO2中含有相同的元素,但二者属于化合物,因此二者不互为同 ... ...