第一章 第一节 反应热-第2课时 热化学方程式 燃烧热（课件 学案 练习）高中化学人教版（2019） 选择性必修1 第一章

第2课时　热化学方程式　燃烧热 ◆ 学习任务一　热化学方程式 【课前自主预习】 1.概念 表明反应所　　　　　　　　　　的化学方程式。 2.意义 不仅表明了化学反应中的　　　　　变化,也表明了化学反应中的　　　　变化。 如:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1,表示在25 ℃和101 kPa下,　　　　　气态H2和　　　　气态O2反应生成　 　　　时放出　　　　　　的热量。 [问题思考] (1)比较Ⅰ、Ⅱ两个方程式: Ⅰ.H2+Cl22HCl Ⅱ.25 ℃,101 kPa:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH=-184.6 kJ·mol-1 ①属于热化学方程式的是　　　　(填序号)。 ②热化学方程式与化学方程式相比较,不同之处为　　　 　　　　。 ③热化学方程式中注明物质聚集状态的原因是　　　 　　　　。 (2)25 ℃、101 kPa时,0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时,放出445.15 kJ的热量。判断下列热化学方程式的正误,错误的指出错误的原因。 ①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-445.15 kJ·mol-1 (　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=+890.3 kJ·mol-1 (　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③CH4+2O2CO2+2H2O　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 (　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 (　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑤CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)　ΔH=-445.15 kJ·mol-1 (　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【核心知识讲解】 1.热化学方程式的书写 [注意] ①热化学方程式的右边不用标注“↑”“↓”。 ②热化学方程式能反映该反应已完成的量。由于ΔH与反应物质的量有关,所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH相对应,如果化学计量数加倍,则ΔH也要加倍。当反应向逆反应方向进行时,其反应热与正反应的反应热的数值相等,符号相反。 2.热化学方程式的正误判断 【知识迁移应用】 例1 根据所给信息完成下列热化学方程式,并回答有关问题: (1)已知1 mol C(石墨,s)与适量H2O(g)完全反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ热量,请写出该反应的热化学方程式: 　　　　　　　　　　。 (2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量,其热化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)25 ℃、101 kPa下,稀盐酸与稀NaOH溶液发生中和反应生成1 mol H2O(l)时,放出57.3 kJ的热量,其热化学方程式可表示为 　　　　　　　　　　　　　。 (4)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1,请写出1 mol NH3(g)分解对应的热化学方程式: 　　　　　　　　　　。 若1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在一定条件下发生反应,放出的热量　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)92 kJ,理由是　 　　　　　　　　　　。 例2 航天燃料从液态变为固态,是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭燃料,燃烧时放出巨大的能量,已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是 (　) A.Be+O2BeO　ΔH=-564.3 kJ·mol-1 B.Be(s)+O2(g)BeO(s)　 ΔH=+564.3 kJ·mol-1 C.Be(s)+O2(g)BeO(s)　 ΔH=-564.3 kJ·mol-1 D.Be(s)+O2(g)BeO(g)　 ΔH=-564.3 kJ·mol-1 ◆ 学习任务二　燃烧热 【课前自主预习】 概念及意义 指定产物:C→　　　　　　,H→H2O(　　　),S→　　　　　　,N→　　　　　　。 [问题思考] (1)已知H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1。这种说法是否正确 (2)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　Δ ... ...