： (2)在图1的实验过程中，常温下迅速得到银镜，请写出析出银镜的离子方程式 ,请分析常温下迅速得到银镜的原因： Ⅲ.探究经NaOH溶液预处理后的“特制银氨溶液”能否鉴别醛、酮，实验过程如图2 所示。 (3)鉴别醛和酮能否用“特制银氨溶液”？ (填“能”或者“否”)，请说明理 由： V,银镜处理。 (4)相比传统稀硝酸溶解法，使用氯化铁溶液溶解法溶解银镜的优点为： 18.(14分) 千金藤素是北京化工大学科研团队发现的一种新药，获得国家发明专利授权。'H是 人工合成千金藤素的中间体，其合成路线如下。 HOCHO CH,Br CHO CHNO,〈 CuO,DMF ◇入N0,2a,CH.BrNO. Br Br CHO A CH,O CH. NH:HO C.H,O- Cbz 2)HCI,CH,OH NH H 已知：CbzCl=C0 请回答下列问题： (1)化合物CH2Br2的名称是 ;化合物C中的含氧官能团名称为 (2)B→C经历了加成和消去两步反应，写出加成反应的化学方程式 (3)D结构简式为 ;D→E的反应类型是 9 (4)F→G的过程中，NaHC0,的作用是 (5)满足下列条件的B的同分异构体有 种。（提示：不考虑羟基直接与碳碳 双键、碳碳三键相连的情况)》 ①分子中只有一种含氧官能团；②能使溴的CCL4溶液褪色；③Br直接与苯环相连 (6)以。？。和00为原料（其他试剂任选）制备F的合成路线如下。 HO C.H.O- 写出M的结构简式 高三化学试卷第7页（共8页） 19.(14分) 中国石油大学（华东）研究人员构建了由碱金属Na掺杂Fe基活性组分和碱金属K 掺杂CuZnAl活性组分(K-CuZnAl)耦合而成的多功能催化体系，实现CO,加氢高选择性 合成乙醇。请回答下列问题： (1)已知，1：2C02(g）+6H2(g）一C2H,0H(g)+3H20(g）△H,=-173.3k·mol1 iⅱ：2C02(g）+6H,(g)=C2H(g)+4H20(g）△H2=-40kJ·mol 则C2H(g)+H20(g)=C2H,OH(g)△H3= kJ·mol3。 (2)CO2、H2在活性组分作用下，转化为活性中间体C0°、H·、CHm·、CH0·,其中两 条主要路径为： 路径1：CH‘+CH0°→CH.CH0·H=C,H,OH: 路径2：CH。·+C0°→CH.C0 HCH CH0H=C,H;0H。 活性组分的引入，增加了体系中含氧中间体C0·、CH,0·、C00'等的浓度，促进了催 化剂表面CH分别与C0*、CH,0、CO0经碳碳偶联生成CHmC0*、 CHC00中间体，进而增加了C02加氢合成 (填物质名称)的选择性。 (3)在不同密闭容器中分别充入1molC02和3molH2,只发生反应i。测得不同压 强下C,H,OH(g)的平衡体积分数随温度变化关系如图1所示。反应进行到M点时用时 t1分钟，则用C,H,OH表示这段时间的反应速率为 mol·min,N点时反应i的 Kp为 (列出计算式，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 p/10'Pa 75 56 7 0.11 0.10 0.09 三0.08 (CH;CH2OH) N E0.05 EB 12 M ￥0.04 b 0.03 TD C 0.02 265■ 0.01 200210220230240250260270280 T/K T/℃ 图1 图2 (4)在一密闭容器中分别充入1olC02和3molH2,在不同条件下达到平衡，只发生 反应i。设平衡体系中C,H,OH的物质的量分数为x(CH,CH,OH),在T=250℃下的 x(CH,CH,OH)~P的曲线以及在P=5×10Pa下的x(CH,CH,OH)~T的曲线如图2所 示。当x(CH,CH20H)=0.04时，反应条件可以是 (填具体温度和压强)。 (5)乙醇是重要的有机化工原料和溶剂，可用作燃料。请写出乙醇燃料电池在碱性 条件下的负极电极反应式： 高三化学试卷第8页（共8页） ... ...
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