4.2 质量守恒定律 课件(共27张PPT)

理解质量守恒定律的内容及微观本质 设计实验探究质量守恒定律并分析实验结果 能够运用质量守恒定律解释常见的实验现象和问题 01 02 03 铁 + 氧气 点燃?? 四氧化三铁 ? 硫 + 氧气 点燃?? 二氧化硫 ? 反应后物质总质量是增大的、减小的、还是不变的？ 在物理上我们学过“能量守恒定律”。也就是能量是守恒的。 对化学反应来说，反应前后实际的质量会不会也是守恒的呢？ 我们通过实验来研究一下。 思考讨论 科学史话 1673年，英国化学家玻意耳在敞口容器中加热金属，结果发现反应后质量增加了，因此他认为化学反应前后物质的总质量不相等。 1774年，法国化学家拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。他将45份质量的氧化汞加热分解，恰好得到41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。 当物质发生化学变化生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么样的关系？ 【提出问题】 【提出猜想】 化学反应前物质的总质量与反应后物质的总质量有什么关系？ 猜想1：化学反应前的总质量 反应后物质的总质量 猜想2：化学反应前的总质量 反应后物质的总质量 猜想3：化学反应前的总质量 反应后物质的总质量 大于 小于 等于 【设计实验】 质量守恒定律的探究 1.探究活动 [设计与实施实验] 双氧水分解的敞口体系 【实验 4-1】如图装置，锥形瓶中装入少量二氧化锰粉末，将一支量程为 5 mL 的装有 3 mL 过氧化氢溶液（3%）的注射器针头插入胶塞，另将一支注射器的针头（无针筒）插入胶塞，使瓶内与大气相通。实验时，推压注射器活塞至 1 mL 刻度处，观察实验现象，记录数据。 双氧水分解的密闭体系 【实验 4-2】如图 4.2-2 装置，锥形瓶中装入少量二氧化锰粉末，将一支量程为5 mL 的装有 3 mL 过氧化氢溶液（3%）的注射器针头插入胶塞。推压注射器活塞至 1 mL 刻度处，观察实验现象，记录数据。 [设计与实施实验] 硫酸铜和氢氧化钠 反应的敞口体系 【实验 4-3】如图 4.2-3 装置，锥形瓶中装入 5 mL 硫酸铜溶液，将一支量程为 5 mL的装有 3 mL 氢氧化钠溶液的注射器针头插入胶塞，再插入一支无针筒的针头（同 [ 实验 4-1]）。推压注射器活塞至 1 mL 刻度处，观察实验现象，记录数据。 硫酸铜和氢氧化钠 反应的密闭体系 【实验 4-4】如图 4.2-4 装置，锥形瓶中装入 5 mL 硫酸铜溶液，将一支量程为 5 mL的装有 3 mL 氢氧化钠溶液的注射器针头插入胶塞。推压注射器活塞至 1 mL 刻度处，观察实验现象，记录数据。 {5DA37D80-6434-44D0-A028-1B22A696006F} 双氧水分解的反应 反应原理 实验现象 反应前称量 反应后称量 解释 锥形瓶内均产生蓝色絮状沉淀 m1 m2 m1 m2 化学反应前后，物质的总质量不变，有气体参加或 生成的反应，装置应密闭 请大家比较上述实验得到的数据，并研讨三个问题： 1. 为什么 [ 实验 4-1 ] 和 [ 实验 4-2 ] 发生的都是同一个反应，电 子天平的示数前者减小而后者不变？ 反应生成了气体，[实验4-1]在敞口体系中，生成的气体（氧气） 会逸出，导致质量损失；[实验4-2]在密闭体系中，所有反应物和生成 物都被保留在体系内，因此质量保持不变。 讨论与交流 2. 请你思考应当以哪些实验为依据来探究化学反应前后物质质 量总和的关系，能从中得到什么结论。 应当以密闭体系的实验为依据，即[实验4-2]和[实验4-4]；在化学 反应前后物质的总质量保持不变。 讨论与交流 3. 如何从化学反应的微观角度进行解释？ H2O2 （ ） 二氧化锰 过氧化氢 （ ） （ ） （ O2 ） + 氧气 水 H2O 讨论与交流 2.质量守恒定律的内容 在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。（质量守恒定律是经许多事实证明 ... ...