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课件网) 第四节 溶液的配制 学习目标 加深对溶质的质量分数概念的理解。 知道如何配制一定溶质质量分数的溶液。 2 1 01 PART ONE 溶解固体法 知识点1 固体药品配制溶液 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 实验 步骤： m(氯化钠)= m(水)= ？ ①计算 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 01 ①计算：溶质和溶剂的量 溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 =50g ×6% =3g 溶剂质量＝溶液质量-溶质质量 =50g - 3g =47g 溶剂体积＝ =47mL 溶剂质量 溶剂密度 配制步骤： 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 01 配制步骤： ②称量：溶质质量 用托盘天平称量3 g氯化钠，放入烧杯中 左物 右码 LOGO （1）称量前，先调节天平 ，物体放在 盘砝码放在 盘，称量时先加 （大或小）的砝码。 平衡 左 右 大 不能 各放一张质量相等的纸片 玻璃器皿 0.1 托盘天平的使用 （3）托盘天平一般精确到 g。 （2）药品能否直接放在托盘上？ 。称一般固体药品时，在托盘两边 ，易潮解或腐蚀性药品应放在 中称量。 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 01 配制步骤： ③量取：溶剂体积 用50 mL的量筒量取 47 mL 蒸馏水，倒入盛有氯化钠的烧杯中 LOGO 量筒的使用 （1）量取液体时，量筒必须放 。 （2） 倾倒液体接近所需刻度时，应改用 滴加液体。 （3） 读数时，视线与量筒内 保持水平。 （4）量筒的读数： 俯视读数，读数 液体的实际体积； 仰视读数，读数 液体的实际体积。 平 胶头滴管 液体凹液面的最低处 大于 小于 LOGO 4.溶解 （1）烧杯中先加 ，再加 . 固体 液体 （2）倾倒水的时候，为了防止液体飞溅应 . 使水沿着烧杯壁往下流 （3）玻璃棒的作用： 。 加快溶解速率 注意：搅拌不是作用，而是操作。 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 01 配制步骤： × × × × ⑤装瓶贴签 氯化钠溶液 6% 溶液名称 溶质质量分数 1. 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 (1)计算： NaCl g H2O g。 (2)称量：用_____称量3g食盐，放入烧杯中。 (3)量取：用_____量取47mL水(水的密度可近似看做1g/cm3)，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 3 47 托盘天平 量筒 (4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 (5)装瓶:(盖好瓶塞贴上标签) NaCl 6% 哪些因素造成配制溶液的质量分数偏高？ = 溶液质量 溶质质量 溶质的质量分数 % ×100 + = 溶剂质量 溶质质量 溶质质量 ×100% （1）溶质的质量偏大 （2）溶剂的质量偏小 4.误差分析 2.哪些因素造成配制溶液的质量分数偏低？ （1）溶质的质量偏小 （2）溶剂的质量偏大： = 溶液质量 溶质质量 溶质的质量分数 % ×100 + = 溶剂质量 溶质质量 溶质质量 ×100% 误差分析 溶质质量分数 物码倒放且动用了游码 m溶质偏____ 偏____ 氯化钠潮湿/混有杂质 m溶质偏____ 偏____ 转移氯化钠固体时洒落 m溶质偏____ 偏____ 量水时仰视读数 m溶剂偏____ 偏____ 量水时俯视读数 m溶剂偏____ 偏____ 向烧杯中加水时洒落 m溶剂偏____ 偏____ 装瓶时有液体洒落 m溶液_____ 小 小 小 小 小 小 减小 不变 小 小 小 大 大 大 4.误差分析 即学即练 2.(教材母题)用氯化钠配制100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,现有下列操作:①溶解、②称取氯化钠、③过滤、 ④量取水、⑤计算。正确的操作顺序是( ) A.①②③④ B.⑤②④① C.①③⑤②④ D.⑤②④③① B 1. (2021·广东)实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是 ( ) A. 烧杯 B. 酒精灯 C. 铁架台 D. 蒸发皿 A 即学即练 3.要配制100 g 5%的蔗糖溶液,以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是( ) A.称取5 g含杂质的蔗糖 B.用量筒量取90 mL水 C.搅拌后玻璃棒上有液体残留 D.量筒中的水未完全倒 ... ...
