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课件网) 第8章 酸、碱、盐及其应用 第4节 几种重要的盐 第1课时 盐的性质和复分解反应 什么是酸、碱、盐 盐 金属离子或铵根离子 + 酸根离子 NaCl (NH4)2SO4 Na2CO3 NaHCO3 KMnO4 NaNO2 (亚硝酸钠，工业用盐，有毒) 常见的盐 食盐晶体 胆矾晶体 碳酸钠粉末 一、盐 由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。 1. 定义： A. HCl B. NaOH C. NaCl D. HNO3 E. Mg(OH)2 F. Na2CO3 G. H2SO4 H. Fe(OH)3 I. KNO3 J. Cu(OH)2 A、D、G B、E、H、J C、F、I 判断下列化合物类别： 交 流 讨 论 酸 碱 盐 1.自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是( ) C 名校课堂P127 CaCO3 CaSO4 CaCl2 Ca(NO3)2 钙盐 MgCO3 MgSO4 MgCl2 Mg(NO3)2 镁盐 Na2CO3 Na2SO4 NaCl NaNO3 钠盐 K2CO3 K2SO4 KCl KNO3 钾盐 碳酸盐 硫酸盐 盐酸盐 硝酸盐 2. 分类： 按酸根种类分类 找规律 钾、钠、铵盐都易溶， 硝酸盐入水无影踪， 硫酸盐不溶硫酸钡， 氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾、钠、铵。 注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀酸。 钾钠钡铵碱可溶 酸可溶 3. 盐的溶解性： 钾、钠、铵盐都易溶， 硝酸盐入水无影踪， 硫酸盐不溶硫酸钡， 氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾、钠、铵。 钾钠钡铵碱可溶 实验室制CO2不用稀硫酸的原因： 会生成微溶的CaSO4， 覆盖在石灰石表面，阻碍反应进行 四碱 四盐 Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 白色 白色 红褐色 蓝色 AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3 不溶于酸 （不与酸反应） 4. 常见八大不溶物： 2.阅读教材附录，完成下列填空。（填“可溶”或“不溶”） 氢氧化钠_____。 氢氧化钡_____。 氢氧化铁_____。 硝酸钾_____。 硝酸银_____。 硝酸钡_____。 硫酸铝_____。 硫酸铜_____。 硫酸钡_____。 碳酸钠_____。 碳酸钡_____。 碳酸钙_____。 氯化银_____。 氯化钡_____。 氯化铝_____。 可溶 可溶 不溶 可溶 可溶 可溶 可溶 可溶 不溶 可溶 不溶 不溶 不溶 可溶 可溶 名校课堂P124 1.下列物质在水中都不能溶解的一组是( ) D 名校课堂P124 二、盐的化学性质 1.与酸碱指示剂作用 所有的盐溶液都是呈中性的？ 不是。 盐可以看成酸和碱反应的产物， 强酸强碱盐溶液呈中性，如NaCl、Na2SO4； 强酸弱碱盐溶液呈酸性，如CuSO4； 弱酸强碱盐溶液呈碱性，如Na2CO3、NaHCO3. 酸碱指示剂只能判断是酸性、中性还是碱性，不能判断酸碱盐 交 流 讨 论 写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。 （1）铁与硫酸铜溶液反应 （2）碳酸钠溶液、石灰石分别与足量稀盐酸反应，放出二氧化碳气体 （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 置换反应 复分解反应 复分解反应 2.与金属反应（置换反应） 金属+盐→新盐+新金属 在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把 的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须是 盐。 位于前面 位于后面 盐溶液 无 可溶性 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 √铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐 2.将铜丝插入下列溶液中,有明显现象的是( ) B 名校课堂P127 名校课堂P127 B 3.与酸反应 盐+酸→新盐+新酸 4.与碱反应 盐+碱→新盐+新碱 5.与盐反应 盐+盐→新盐+新盐 盐的化学性质 （1） 盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 （2） 盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 （3） 盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 （4） 盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 （前金置后金） (可溶) (可溶) (可溶) (可溶) (可溶) (至少有一种沉淀或气体或水) (至少有一种沉淀或气体或水) (至少有一 ... ...
