高一化学必修1第四章第三节 硫和氮的氧化物（第1课时 二氧化硫和三氧化硫） 编写人： 谢肇明 审核人： 许丰娟 高一_____班 第____组 编号_____姓名_____小组评价_____教师评价_____ 【学习目标】 1、了解单质硫和二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念。 2、掌握二氧化硫的主要化学性质；了解三氧化硫的化学性质。 【学习重点】二氧化硫的主要化学性质。 【使用说明】本学案需1课时完成。课前请阅读教材89-91页并完成 【预习自学】 一、单质硫： 1、硫（俗称 ）： 色固体（晶体）， 溶于水， 溶于酒精， 溶于二硫化碳（CS2）。硫在自然界以 态和 态存在。 2、硫的原子结构 ，硫是比较活泼的非金属单质，常见化合价为 ，你能说出其代表物吗？ 。 硫在反应中即表现氧化性又表现还原性。 3、硫的化学性质：（1）氧化性 S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S 结合氯气与铁、铜的反应比较氯和硫的氧化性 （2）还原性;S+O2==== 二、二氧化硫和三氧化硫 1、二氧化硫 （1）物理性质 SO2是 色、有 的有 气体，容易 ，易 于水（1体积水可溶解40体积）。密度比空气 ，收集SO2用 方法。 （2）二氧化硫的化学性质：写出下列反应的化学方程式。 SO2 与 H2O 的反应 (酸性氧化物) SO2 与 O2 的反应 SO2 与 NaOH 的反应 (酸性氧化物) 2、三氧化硫 （1）物理性质：标准状况下为无色、易挥发的晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。 （2）化学性质：属于 酸性氧化物 SO3 ＋ H2O ——— SO3 ＋ CaO ——— SO3 ＋ Ca(OH)2 ——— 3、二氧化硫的主要来源; 含还硫物质的燃烧 在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源 [思考]怎样闻SO2气体？ [合作探究] 〖实验探究1〗 完成课本P90“实验4－7”，思考交流课本P91“学与问”。 实验操作 实验现象 结论 SO2的水溶性 试管中液面 SO2 溶于水 酸性氧化物的性质 PH试纸 溶液颜色 SO2的水溶液显 性 SO2的漂白性 溶液先 ，振荡后 ，再加热后，溶液颜色 SO2具有 性，但生成的化合物 思考1 ①SO2具有漂白性②SO2易溶于水生成亚硫酸 ③SO2是酸性氧化物 请同学们写出SO2与水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。SO2溶于水生成亚硫酸（亚硫酸是中强酸，酸性比碳酸强），亚硫酸不稳定，同时可以分解为SO2和H2O，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示。反应物和生成物同时存在于同一反应体系中。 又如CO2与水的反应CO2＋H2O H2CO3，Cl2与水的反应Cl2＋H2O HCl+HClO均为可逆反应。 思考2：根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？(氧化性？还原性？或既有氧化性又有还原性？) 【合作探究2】怎样设计一个实验来证明SO2 具有氧化性或还原性？ 探究过程：向SO2的水溶液中各滴入几滴Br2水或酸性KMnO4溶液，观察现象？ 探究现象： 现象分析： 写出二氧化硫与Br2水反应的化学方程式 从SO2中S元素的化合价进行理论探究：可知SO2还应具有氧化性： 写出二氧化硫与H2S反应的方程式 探究结论：SO2既有氧化性又有还原性 思考3：SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明SO2具有什么性质？哪些物质还具这种性质？ （1）SO2具有漂白性，比较其与活性碳、Cl2水（HClO）、Na2O2漂白性的不同： 具 有 漂 白 性 的 物 质 物质 HClO、O3、Na2O2、H2O2 SO2 活性炭 原理 实质 效果 范围 几种具有漂白性物质的性质比较： （2）二氧化硫和二氧化碳化学性质比较 a、相似性：SO2和CO2都是 氧化物，都具 的通性。将SO2通入澄清的石灰水也会产生白色沉淀CaSO3 b、差异性 ①SO2具有还原性。由于SO2的硫元素的化合价为 ，属于中间价态，所以SO2既有 又有 。一般表现为还原性，可被多种氧化剂（ ... ...
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