2026人教版高中化学选择性必修1--第四章　第二节　第1课时　电解原理（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 2026人教版高中化学选择性必修1 第四章　化学反应与电能 第二节　电解池 第1课时　电解原理 基础过关练 题组一　电解池的构成及工作原理 1.(2025河北邯郸月考)某同学为了使反应HCl+Ag AgCl+H2↑能进行,设计了下列四个实验,如图所示,你认为可行的方案是 (　　) 2.(2024山东省实验中学开学考)用石墨电极电解CuCl2溶液(如图所示)。下列分析正确的是 (　　) A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应为 Cu2++2e- Cu D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体 3.(2025上海曹杨二中期中)使用萤石(主要成分为CaF2)制成的容器电解HF水溶液的装置如图所示,下列说法错误的是 (　　) A.该装置使用盐桥,有效地将阴、阳极气体产物分开收集 B.该装置最终无法制得F2 C.电解时,F-向阳极区移动,K+向阴极区移动 D.通电一段时间后,中间池中溶液的pH减小 4.(2024福建三明一中月考)铁和石墨作电极,氢氧化钠溶液作电解液,用如图所示装置制取纯净的Fe(OH)2,下列说法正确的是 (　　) A.b电极是铁,a电极是石墨 B.电解一段时间,b电极附近溶液碱性减弱 C.溶液中的Fe2+向a电极移动 D.电子移动方向:电源负极→b电极,a电极→电源正极 题组二　电解规律 5.(2025江苏苏州实验中学月考)下列有关化学用语表示正确的是 (　　) A.铜电极电解NaCl溶液,阳极电极反应式为2Cl--2e- Cl2↑ B.石墨电极电解AgNO3溶液,阴极电极反应式为Ag++e- Ag C.电解水制氢的阳极反应式为2H2O-2e- H2↑+2OH- D.惰性电极电解MgCl2溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- 6.(2025北京交通大学附中月考)为探究电解过程中离子的放电规律,某研究小组进行下列实验: 序号 阳极 材料 阴极 材料 熔融电解质或 电解质溶液 阳极氧 化产物 阴极还 原产物 ① 石墨 石墨 熔融NaCl Cl2 Na ② 石墨 石墨 0.1 mol·L-1 NaCl溶液 Cl2 H2 ③ 石墨 石墨 0.2 mol·L-1 CuSO4溶液 O2 Cu ④ 铜 石墨 0.2 mol·L-1 CuSO4溶液 Cu2+ Cu ⑤ 石墨 石墨 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液 Cl2 Cu 下列说法不正确的是 (　　) A.对比②⑤知,阴极上离子放电顺序:Cu2+>H+>Na+ B.对比③⑤知,阳极上离子放电顺序:Cl->OH->S C.对比③④知,阳极是铜时,会先于溶液中的离子放电 D.对比①⑤知,电解得到金属只能用熔融态,不能用水溶液 7.(易错题)(2024河南南阳六校期中联考)某学习小组用如图所示装置进行相关电解实验,下列说法正确的是 (　　) A.该装置中电子移动方向:电源负极→石墨1→X溶液→石墨2→电源正极 B.若X是Na2SO4,电解一段时间后,向U形管两端滴入酚酞试剂,只有石墨1电极附近的溶液呈红色 C.若X是AgNO3,电解一段时间后,电解液的氧化性减弱 D.若X是NaOH,石墨2的电极反应式为2H2O-4e- 4H++O2↑ 8.(2025北京北师大附中月考)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极,在不同电压(x V)下电解pH=1的0.1 mol·L-1 FeCl2溶液,研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压数值): 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 Ⅰ x≥a 电极附近出现黄色,有气泡产生 有Fe3+、有Cl2 Ⅱ a>x≥b 电极附近出现黄色,无气泡产生 有Fe3+、无Cl2 Ⅲ b>x>0 无明显变化 无Fe3+、无Cl2 (1)用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是　　　　　　　　。 (2)Ⅰ中,Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)由Ⅱ推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有　　　　性。 (4)Ⅱ中虽未检验出Cl2,但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验,记录如下: 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 Ⅳ a>x≥c 无明显变化 有Cl2 Ⅴ c>x≥b 无明显变化 无Cl2 ①NaCl溶液的浓 ... ...