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课件网) 第二节 化学反应的限度 第二课时 反 应 条 件 对 化 学 平 衡 的 影 响 导 在工业生产和实验室中，人们会遇到各种 各样的可逆反应， 如合成氨的反应： 该反应在一定条件下不可能进行完全，即存在一定的限度。反应限度对人类的生产活动和日常生活有着重要影响。因此，对化学反应来说，仅研究化学反应的方向是远远不够的，还需要关注化学反应的限度问题。那么，怎样才能定量地描述化学反应的限度呢？ 平衡常数可作为讨论平衡问题的总线索。依据平衡常数分析平衡移动,建立浓度商的概念,利用Q与K的相对大小可判断平衡移动的方向。 相对大小 移动方向 速率关系 Q
v(逆) Q=K 反应仍然处于化学平衡状态 v(正)=v(逆) Q>K 平衡向逆反应方向移动 v(正)K 逆向移动 降温 增大 QK 逆向移动 素能应用 典例1在某温度下,有反应ClF(g)+F2(g) ClF3(g) ΔH=+268 kJ·mol-1,在密闭容器中达到平衡,下列说法中正确的是( ) A.升高温度,K值不变,平衡向正反应方向移动 B.升高温度,平衡常数变小 C.升高温度,平衡向正反应方向移动,F2的转化率提高 D.降低温度,ClF3的产率提高 答案C 解析题给反应为吸热反应,升高温度时K值增大,平衡向右移动,F2的转化率提高,降低温度,平衡向左移动,ClF3的产率降低。 三、浓度对化学平衡的影响 浓度的改变导致浓度商Q的改变。 1.浓度对化学平衡影响的定量解释 在一定条件下,反应aA+bB cC+dD达到平衡状态,温度一定,平衡常数K为一定值。 浓度变化 Q值变化 Q与K的关系 平衡移动方向 增大反应物浓度 减小 QK 向逆反应方向移动 增大反应产物浓度 （1）增大反应物浓度 0 v t V(正) V(逆) 原平衡 V’ (正) V’ (逆) 新平衡 增大反应物浓度 .V(正)突然增大， V(逆)瞬间不变。 ① . V(正) > V(逆) 故： 平衡向正反应方向移动。 ② ②. V(正) < V(逆) 故 平衡向逆反应方向移动。 ①.V(正)瞬间不变、 V(逆)突然增大 新平衡 t 0 v V(正) V(逆) 原平衡 V’ (正) V’ (逆) 增大生成物的浓度 (2)增大生成物浓度 2、浓度对平衡影响的图像解释： ①. V(正)突然减小、 V(逆)瞬间不变 ②. V(正 ... ... 
