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课件网) 专题二第一单元 研究物质的实验方法 02 物质的检验 物质性质和变化的探究 1.学习研究物质性质,探究反应规律,进行物质检验、制备等不同类型化学实验及探究活动的核心思路与基本方法。体会实验条件控制对完成科学实验及探究活动的作用。 2.能预测物质的某些性质,并进行实验验证。 3.了解实验、假说、模型、比较、分类等方法在化学科学研究中的运用。 学习目标 警察如何查酒驾？利用的原理是什么？ 酒精中的乙醇分子使橙色的K2Cr2O7变为绿色的Cr2(SO4)3 利用这一显色反应检验乙醇的存在 物质的检验 1、物理性质法 粗略区分 物理性质 颜色 气味 水溶性 物质的检验 2、特征反应法 二氧化碳 烧焦羽毛 蓝色 铵根离子的检验 观察思考 实验1： 湿润的红色石蕊试纸变蓝 铵盐与碱混合加热会产生刺激性气味的气体氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这个方法可以用于检验NH4+ NH4+的检验 试剂和用品：NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、NaOH溶液、红色石蕊试纸、玻璃棒 现象： 原理： 结论： 操作注意： 1.氢氧化钠的浓度足够大 2.必须加热促使氨气挥发 3.试纸要用蒸馏水润湿 试纸 PH试纸 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 检验溶液的PH值时不能先湿润 遇碱性物质变蓝 遇酸性物质变红 石蕊试纸 淀粉试纸 遇I2变蓝 这些试纸检验气体时都要先湿润 常见的试纸： 氯离子的检验 观察思考 实验2： 产生白色沉淀 氯离子能与银离子反应，生成白色的氯化银沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，这个方法可用于检验溶液中的Cl- Cl-的检验 试剂和用品：NH4Cl溶液、KCl溶液、AgNO3溶液和稀HNO3溶液 现象： 原理： 结论： 操作注意： 1.先加硝酸酸化，排除CO32-、SO42-等离子的干扰 （Ag2CO3、Ag2SO4也是白色沉淀，但会溶于稀硝酸） 2.不能用稀盐酸和稀硫酸代替，会引进Cl-或SO42- 硫酸根离子的检验 观察思考 实验3： 产生白色沉淀 SO42-能与Ba2+反应，生成白色的BaSO4沉淀，这个方法可用于检验溶液中的SO42- SO42-的检验 试剂和用品：(NH4)2SO4溶液、K2SO4溶液，稀HCl和BaCl2溶液 现象： 原理： 结论： 思考1：如果先加氯化钡，在加稀盐酸结论正确吗？为什么？稀盐酸的作用是什么？ 排除Ag+、CO32-、SO42-的干扰 思考2：已知：硝酸能将SO32-氧化为SO42-，能否用硝酸代替稀盐酸？ 结论： SO42-的检验方法：先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡，若产生白色沉淀，证明含有SO42- 不能 操作注意： 试剂加入顺序为先加稀盐酸排除干扰再加氯化钡检验 对于某些化合物，用简单的复分解反应难以鉴别，需要借助其他实验方法。 焰色反应 3.焰色反应 某些金属或它们的化合物在火焰上灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色 具体操作 1.取一根铂丝或干净无锈的铁丝，在稀盐酸中洗一下，然后在酒精灯火焰上灼烧至无色 2.蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰的颜色 3.用盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧至无色 简单记为：洗、烧、蘸、烧（观）、洗 金属的焰色 钠元素：黄色 钾元素：紫色(透过蓝色的钴玻璃观察) 锂（紫红） 钠（黄） 钾（紫）（透过蓝色钴玻璃） 需要记住的金属焰色： 钙（砖红） 锶（洋红） 钡（黄绿）铜（绿色） 焰色反应改进 实验用品：细铁丝、小陶瓷坩埚盖子、试管架、火柴、胶头滴管、乙醇、待测物 实验步骤： 1.分别在小坩埚盖子对应试管支架上贴好药品标签 2.将无水乙醇与待测液按7：3混合 3.同时点燃，观察火焰颜色 注意： 1.焰色反应是物理性质 2.颜色反应是金属元素的性质 3.实验前后要洗净铂丝 4.洗铂丝的试剂：稀盐酸 5.如何检验铂丝是否洗净：火焰颜色为无色 6.不是所有金属都有颜色反应 7.钾的焰色：通过蓝色钴玻璃观察 如Na+ 和Na的反应现象相同 如鉴别NaCl和KCl溶液 课堂练习： (2019 · 全国卷Ⅱ ... ...
