章末检测达标练———第一章 物质的量及溶液配制 (限时：45分钟) 一、选择题 1．下列叙述不正确的是( ) A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示1 mol CO2的质量为44 g B．硫酸溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸 C．气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 L D．阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023 mol－1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023 2．下列溶液配制实验的描述完全正确的是( ) A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器 C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解 D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 3．下列关于物质的量浓度表述正确的是( ) A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同 D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1 4. NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．精炼铜过程中阴极增重6.4 g时，电路中转移电子数大于0.2NA B．标准状况下， 11.2 L氨气溶于水配制成500 mL溶液，溶液中NH数目为0.5NA C．1 mol DO＋中含有的中子数为10NA D．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA 5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L D2中所含中子数为2NA B．1 mol CO2与1 L 2 mol·L－1的NaOH溶液反应后，溶液中CO数为NA C．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子 D．3.36 L氯气与2.7 g铝充分反应，转移电子数一定为0.3NA 6．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( ) A．常温常压下50 g 46%的乙醇溶液中所含氧原子数目为0.5NA B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子 C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl的溶液含NH的物质的量不同 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A．0.1 mol Cl2与过量水反应时转移的电子数目为 0.1NA B．100 g 质量分数为98%的浓硫酸中含有的氧原子数目为4NA C．常温常压下，24 g镁与足量氯气反应时转移的电子数目为2NA D．58.5 g NaCl 晶体中含有NA个NaCl分子 8．常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序正确的是( ) 编号 ① ② ③ ④ 气体X HI NH3 H2 NO 气体Y Cl2 HCl Cl2 O2 A.②>③>①>④ B．③>①＝④>② C．③>①>④>② D．④>①>②>③ 9．(2016·温州十校联考)Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00 g白色沉淀，则a的数值为( ) A．7.41 B．3.59 C．3.21 D．2.46 10．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是( ) ①w＝×100% ②c＝ ③上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ④上述溶液中再加 ... ...
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