聚焦与凝萃 1．了解常见氧化剂、还原剂； 2．初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断。 解读与打通 常规考点 一、常见的氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂 （1）活泼的非金属单质：如 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ； （2）元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、 K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4； （3）高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+ ； （4）其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2 。 2．常见的还原剂 （1）典型的金属单质，如：K、Ca、 Na、Mg等 （2）某些非金属单质及其化合物，如：H2、C、CO等 （3）有变价元素的最低价态化合物,如：H2S、HI、HBr、HCl等 （4）非金属阴离子，如：S2-、I-、Br-、Cl-等 二、氧化性和还原性相对强弱比较 氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。 还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝原子少，钠原子的还原能力比铝原子强。 1．根据氧化还原反应的方向判断： 氧化性：氧化剂>氧化产物， 还原性：还原剂>还原产物。 2．根据元素活动性顺序 ： （1）根据金属活动性顺序： （1）根据非金属活动性顺序： 3．从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较： 一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O， 从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4>MnO2。 4．根据元素的价态： ①同种元素价态越高，一般，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+）。但例外的，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4 。 ②同种元素价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2）。 ③最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态兼具氧化性和还原性。 5．浓度、温度： 例如：如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。 同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。 6．依据元素周期表 7．依据电化学原理。 ①原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极＞正极。 ②电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 8．依据反应物所处的介质判断。 NO3-、MnO4-、ClO-在酸性条件下的氧化性较在中性或碱性条件下要强。 如：酸性条件：2MnO＋6H＋＋5SO===2Mn2＋＋5SO＋3H2O 中性条件：2MnO＋H2O＋3SO===2MnO2＋3SO＋2OH－ 碱性条件：2MnO＋2OH－＋SO===2MnO＋SO＋H2O 其氧化性为KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性) 隐性考点 1．常见的氧化性、还原性顺序 氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S 还原性：Mn2＋Fe3＋ 2．对于一种物质既作氧化剂、又作还原剂的反应，如Cl2+H2O=HClO+HCl，不能根据反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。 3．元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na+、SO42-；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。 融合与应用 例1．在100 mL FeI2溶液中缓缓通入标准状况下的氯气3.36 L，反应完全后，溶液中有一半的Fe2+被氧化生成Fe3+。则原来FeI2溶液的物质的量浓度为( ) A．1 mol·L－1 B．1.2 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 D．6 mol·L－1 解析：因为I－的还原性比Fe2+的强，所以氯气先氧化I－，再氧化Fe2+。假设原来FeI2的物质的量为x，则n(Fe2+)=x，n(I－)=2x，根据反应：2I－+Cl2=I2+2Cl－，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，所 ... ...
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