【学霸笔记】高中化学同步周测（教师版）3《化学平衡状态、化学平衡常数》人教版 选择性必修1

周测3　化学平衡状态、化学平衡常数 (时间：60分钟　分值：100分)　　　　　　　　　　　 一、选择题(本题共12小题，每小题6分，共72分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(　　) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部 答案　A 解析　单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，能说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，①正确；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO，表示的都是正反应速率，无法判断平衡状态，②错误；化学反应速率与化学计量数成正比，则用NO2、NO、O2表示的反应速率之比始终为2∶2∶1，无法判断反应是否达到平衡状态，③错误；混合气体的颜色不变，说明二氧化氮的浓度不变，反应达到平衡状态，④正确；混合气体的总质量、总体积为定值，混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，⑤错误；因该反应的正反应是气体物质的量增大的反应，混合气体的压强为变量，则混合气体的压强不变，反应达到平衡状态，⑥正确；混合气体的总质量不变，随着反应的进行，混合气体的物质的量不断发生改变，当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到了平衡状态，⑦正确。 2.向体积为2 L的恒容密闭容器中充入2.40 mol N2O4发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，NO2的物质的量随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.0~25 s内用NO2表示的平均反应速率为0.048 mol·L-1·s-1 B.该反应在125 s后才达到平衡 C.反应达到平衡时，2v正(N2O4)=v逆(NO2) D.平衡时，c(N2O4)=1.40 mol·L-1 答案　C 解析　0~25 s内，v(NO2)====0.024 mol·L-1·s-1，A错误；由图可知，从100 s开始n(NO2)不再发生变化，故该反应在100 s达到平衡，B错误；反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，且不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，故反应达到平衡时，2v正(N2O4)=v逆(NO2)，C正确；达到平衡时，生成的n(NO2)=2.00 mol，则100 s内消耗的n(N2O4)=n(NO2)=1.00 mol，平衡时的c(N2O4)==0.70 mol·L-1，D错误。 3.某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是(　　) A.温度越高，K一定越大 B.如果m+n=p，则K=1 C.若缩小反应器的容积，增大压强，则K增大 D.K值越大，表明该反应越有利于C的生成，平衡时反应物的转化率越大 答案　D 解析　若该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小，A项错误；平衡常数K=，由于不知道平衡体系中各组分的浓度，则无论m+n是否等于p，K都无法确定为1，B项错误；化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，C项错误。 4.高炉炼铁的主要反应为3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)。已知该反应在不同温度下的平衡常数K如下： 温度/℃ 1 000 1 150 1 300 K 4.0 3.7 3.5 下列说法正确的是(　　) A.该反应的ΔH<0 B.增加Fe2O3固体的质量，可以提高CO的转化率 C.一定温度下，减小容器体积既能提高反应速率又能使平衡常数增大 D.一定温度下，在恒容密闭容器内发生上述反应，容器内气体密度不变时，不能说明反应达到平衡状态 答案　A 解析　由表格中数据可知，温度越高，K越小，则该反应的ΔH<0，A正确；增加Fe2O3固体的质量，CO的转化率不变，B错误；减小容器体积，气体的浓度增大，反应速率加快，但温度不变，化学平衡常数不变，C错误；恒容密闭容器内气体密度不变时，气体的质量不再 ... ...