【学霸笔记】高中化学同步周测（教师版）8《水的电离与溶液的pH》人教版 选择性必修1

周测8　水的电离与溶液的pH (时间：60分钟　分值：100分) 　　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.《科学》杂志曾评出十大科学突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法正确的是(　　) A.加入电解质一定会破坏水的电离平衡 B.水的电离和电解都需要通电 C.水电离出的c(H+)=10-7 mol·L-1的溶液一定呈中性 D.升高温度，水的离子积增大 答案　D 解析　加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，如加入强酸强碱盐不会影响水的电离平衡，A项错误；水的电离不需要通电，在常温下自发进行，B项错误；未标明温度，水电离出的c(H+)=10-7 mol·L-1的溶液不一定呈中性，C项错误；升高温度，水的电离平衡正向移动，水的离子积增大，D项正确。 2.25 ℃时，下列四种溶液：①c(H+)=1 mol·L-1的醋酸；②0.1 mol·L-1的盐酸；③0.01 mol·L-1的NaOH溶液；④c(OH-)=10-3 mol·L-1的氨水。由水电离出的氢离子浓度之比为(　　) A.1∶10∶100∶1 000 B.0∶1∶12∶11 C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3 答案　A 解析　酸或碱均抑制水的电离，使其电离程度减小，电离产生的c(H+)、c(OH-)减小。①c(H+)=1 mol·L-1的醋酸中，水电离产生的c(H+)=10-14 mol·L-1；②0.1 mol·L-1的盐酸中c(H+) = 0.1 mol·L-1，则水电离产生的c(H+)=10-13 mol·L-1；③0.01 mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=10-2 mol·L-1，则水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L-1；④c(OH-)=10-3 mol·L-1的氨水中水电离产生的c(H+)=10-11 mol·L-1，故四种溶液中水电离产生的c(H+)之比为10-14∶10-13∶10-12∶10-11=1∶10∶100∶1 000。 3.在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-10 mol·L-1。下列有关该溶液的叙述正确的是(　　) A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液中c(H+)可能等于10-5 mol·L-1 C.该溶液的pH可能为4，也可能为10 D.该溶液可能呈中性 答案　C 解析　25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-10 mol·L-1<10-7 mol·L-1，说明水的电离受到抑制，所以该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，不可能呈中性，A、D项错误；如果该溶液呈酸性，则该溶液中c(H+)= mol·L-1=10-4 mol·L-1，pH=4，如果该溶液呈碱性，则该溶液中c(H+)=10-10 mol·L-1，pH=10，B项错误，C项正确。 4.下列是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次　②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液　③加入几滴石蕊溶液作指示剂　④取一支酸式滴定管，洗涤干净　⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定　⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶　⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面，直至滴定终点。以上所述操作错误的是(　　) A.③④⑥⑦ B.①②⑥⑦ C.③⑤⑥⑦ D.①③⑤⑦ 答案 　D 解析 　用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，会使瓶中待测NaOH的物质的量增多，导致测量结果偏大，①错；酸碱中和滴定时一般不用石蕊作指示剂，③错；滴定管使用前需用待装液润洗，如果用水洗涤后不润洗，会导致滴定管中盛装的溶液浓度减小，则会增大滴定误差，⑤错；滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，⑦错。 5.已知100 ℃时，水的离子积常数为1×10-12。在此温度下，将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合(忽略混合时溶液体积的变化)，得到pH=7的混合溶液，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比约为(　　) A.11∶9 B.9∶11 C.1∶9 D.1∶1 答案　A 解析　100 ℃时，pH=7的溶液呈碱性，说明碱过量，从而得出下列等量关系式：10-4 mol·L-1×V碱-10-4 mol·L-1×V酸=10-5 mol·L-1×(V碱+V酸)，V碱∶V酸=11∶9。 6.某小组拟用标准KMnO4溶液滴定某浓度的草酸溶液，下列有关说法正确的是(　　) ... ...