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课件网) 第一节 第二课时 电离平衡常数 [目标]知道电离平衡常数的含义、影响因素及简单应用。 [重点]电离平衡常数 [难点]电离平衡常数及其应用 一、目标导学 二、自主学习 [时间]15min [内容]阅读课本p.59-61和讲义，完成下列问题： 1.讲义p.289、290、291习题展示 2.结合H2S的电离平衡常数说明电离平衡常数的意义 3.电离平衡常数的影响因素 一、电离平衡常数 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，弱酸和弱碱的电离常数分别用Ka和Kb表示。 ①一元弱酸、弱碱 物质 电离方程式 电离常数表达式 CH3COOH NH3·H2O Ka＝ Kb = CH3COOH CH3COO- + H+ NH3·H2O NH4++ OH- 三、自主学习 ②多元弱酸、弱碱 多元弱酸分步电离，分别用Ka1、Ka2、Ka3表示。 多元弱碱分步电离，一步写，Kb与一元弱碱相似。 物质 电离方程式 电离常数表达式 H2CO3 Fe(OH)2 H2CO3 H+ + H+ + Fe(OH)2 Fe2+ + 2OH- Ka1＝ Ka2＝ Kb＝ [练习1]书写下列电解质的电离方程式,写出对应的电离常数表达 式,并尝试判断多步电离的电离常数的相对大小。 ①HClO ②NH3·H2O ③H3PO4 ④H2S 二、电离平衡常数的意义 电离平衡常数表示弱电解质的电离能力。 K越大，弱电解质的电离程度越大。 CH3COOH H2CO3 H2S Ka=1.75×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-13 Ka越大，弱酸根离子与H+结合能力越弱。 Ka越小，弱酸根离子与H+结合能力越强。 三、电离平衡常数的影响因素 (1)电离平衡常数只与温度有关。升高温度，K值增大。 (2)多元弱酸的各级电离常数逐渐减小。 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定的。 H2CO3 H3PO3 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=6.9×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka2=4.8×10-13 同一物质：Ka1>>Ka2>>Ka3 温度 CH3COOH电离常数 25℃ 1.75×10-5 50℃ 5.1×10-5 四、电离平衡常数的应用 运用①：判断酸的酸性强弱 同温下，Ka越大，弱酸的电离程度越大，酸性越强。 CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 1.75×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-13 Ka1=6.9×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=4.8×10-13 [问题]比较上述物质的酸性相对大小。 运用②：判断酸溶液中离子种类并比较浓度大小 [例]磷酸的三步电离的电离常数，Ka1>>Ka2>>Ka3。 在磷酸溶液中: [问题]试分析碳酸水溶液中离子浓度相对大小。 c(H+) c(H2PO4-) c(HPO42-) c(PO43-) c(OH-) > > > > 运用③：强酸制弱酸 Ka越大，弱酸根离子与H+结合能力越弱。 Ka越小，弱酸根离子与H+结合能力越强。 [问题]已知： H2CO3 H2S Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-13 [思路点拨] (1)酸排序：H2CO3＞H2S＞＞HS (2)定少为1：量少的作为标准 (3)Ka判断能否给H，给几个 ①往Na2S溶液中加入少量NaHCO3溶液: 。 ②往Na2CO3溶液中加入少量NaHS溶液: 。 不反应 ③往Na2S溶液中通入少量CO2: 。 S2- + = HS- + 2S2- + CO2 + H2O = 2HS- + ④往Na2S溶液中通入过量CO2: 。 ⑤往Na2CO3溶液中通入少量H2S: 。 ⑥往Na2CO3溶液中通入过量H2S: 。 S2- + 2CO2 + 2H2O = H2S↑ + 2 + H2S = + HS- + H2S = + HS- 运用④：有关电离平衡常数的计算 [例](1)25 ℃时，1 L 0.2 mol/LHAc溶液中，有0.000002molHAc电离。求Ka。 (2)计算25 ℃时，0.1 mol/L的该酸溶液中的c(H+)。 CH3COOH CH3COO－＋H＋ c始/mol·L-1 0.2 0 0 Δc/mol·L-1 0.000002 0.000002 0.000002 c平/mol·L-1 ≈0.2 0.000002 0.000002 三 段 式 Ka＝ Ka＝2×10-11 c(H+)=×10-6mol/L 化学式 HClO H2CO3 电离常 ... ...
