课件22张PPT。专题三 微粒间作用力与物质性质第四单元 分子间作用力 分子晶体（2）1.构成分子晶体的微粒是什么？分子晶体中微粒间的作用力是什么？ 2.分子晶体有哪些共同的物理性质？为什么它们具有这些共同的物理性质？分子晶体（1） 分子间以分子间作用力相结合的晶体叫分子晶体。 （2）构成分子晶体的粒子是： （3）微粒间的相互作用是：由于分子晶体的构成微粒是分子，所以分子 晶体的化学式几乎都是分子式。1.分子晶体的概念及其结构特点：分子范德华力 不对，分子间氢键也是一种分子间作用力，如冰中就同时存着范德华力和氢键。是不是在分子晶体中分子间只存在范德华力？ 由于分子间作用力很弱，所以分子晶体一般具有： ① 较低的熔点和沸点； ② 较小的硬度； ③ 固体及熔融状态不导电。有的溶于水能 导电。2.分子晶体的物理特性（1） 所有非金属氢化物： H2O、H2S、NH3、CH4、HX （2）大多数非金属单质: X2、N2、 O2、 H2、 S8、 P4、C60 （3）大多数非金属氧化物: CO2、 SO2、N2O4、P4O6、P4O10 （4）几乎所有的酸： H2SO4 、HNO3 、H3PO4 （5）大多数有机物： 乙醇，冰醋酸，蔗糖3.典型的分子晶体4. 分子晶体熔、沸点高低的比较规律 分子晶体要熔化或汽化都需要克服分子间的作用力。分子间作用力越大，物质熔化和汽化时需要的能量就越多，物质的熔、沸点就越高。 因此，比较分子晶体的熔、沸点高低，实际上就是比较分子间作用力（包括范德华力和氢键）的大小。（1）组成和结构相似的物质， 烷烃、烯烃、炔烃、饱和一元醇、醛、羧酸等同系物的沸点均随着碳原子数的增加而升高。 分子间有氢键的物质（HF、H2O、NH3等）熔、沸点升高且不遵循上述规律。形成分子内氢键的物质，其熔、沸点低于形成分子间氢键的物质。相对分子质量越大，熔沸点越高。（2）在碳原子数相同的烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多_____。如沸点：正戊烷 > 异戊烷 > 新戊烷；芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体一般按照“_____”的顺序。熔沸点越低邻位 > 间位 > 对位 CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示。请你从两种晶体的构成微粒及微粒间作用力的角度，分析导致干冰和二氧化硅晶体性质差异的原因。????????????????????????????5. 干冰的晶体结构（1）二氧化碳分子的位置：在晶体中截取一个最小的正方体，正方体的八个顶点都落到CO2分子的中心，在这个正方体的每个面心上还有一个CO2分子。8×1/8+6×1/2=412个由此可见，与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个 。小 结：1. 晶体类型的判断： 一是看构成晶体微粒的种类，二是看微 粒之间的作用力 2. 由晶体性质可推断晶体类型，由晶体类型也可推断晶体的性质。几种类型晶体的结构和性质比较金属阳离子 和自由电子阴、阳 离子原子分子金属键离子键共价键分子间 作用力较高很高少数很高或很低较低多数较大 少数较小较大很大较小良导体不导电Cu 、A lNaCl、 CsCl金刚石、 SiO2干冰、 冰熔化或溶于水导电固体及熔融状态不导电,有的溶于水能导电。晶体熔沸点高低的判断1. 不同晶体类型的物质：原子晶体>离子晶体>分子晶体2. 同种晶体类型的物质：⑴离子晶体晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高⑵原子晶体离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。原子半径越小、键长越短、键能越大，共价键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。⑷分子晶体组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分 子间作用力越大，熔沸点越高；具有分子间氢键的分子晶体，分子间作用力显著增大，熔沸点升高。相对分子质量相近的分子晶体，分子极性越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；⑶金属晶体金属原子半径越小、单位体积内自由电子数目越多，金属键越强，晶体熔沸点越高、 ... ...
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