2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A D D D A B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C A C C C A D C 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 17．(10分) (1)△H1+2△H2(2分) (2)吸热(1分) (3) ①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93kJ mol-1(2分) ②138.75kJ(2分) 小于(1分) (4)4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1079 kJ mol-1(2分) 18．(10分) (1) (1分) 低温自发(1分) (2)AD(2分) (3) <(2分) AD(2分) 反应I的ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度(2分) 19．(10分) (1)+41.2(2分) (2) 0.009(2分) (2分) CO2能和生成的H2反应，使得反应I的氢气浓度减小，平衡向右移动(2分) (3)ABD(2分) 20．(10分) (1)+165(1分) (2)CDE(2分) (3)n(2分) B(1分) 加入的CaO与反应ii生成的CO2反应，使CO2浓度降低，反应ii平衡正向移动，氢气的生成量增加，故平衡体系中H2的含量增大(2分) (2分) 21．(12分) (1)＋124(1分) (2) 减小气体浓度(或分压)，使平衡右移，提高C3H8(g)转化率(1分) 1：3.8(2分) (3) (2分) (4)A(2分) 反应温度较低、节约能源/氧气消耗氢气，有利于平衡正向移动/利用氢气和氧气反应放热，维持热量平衡/产品容易分离、副产物少(2分) (5)BD(2分)2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1第一、二章(人教版2019)。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．以下属于放热反应的是( ) A．盐酸与碳酸氢钠反应 B．氢氧化钠与盐酸反应 C．氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应 D．灼热的碳与二氧化碳反应 2．下列说法中正确的是( ) A．熵增加且放热的反应一定是自发反应 B．非自发反应在任何条件下都不能实现 C．温度越高，平衡常数越大 D．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 3．反应4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是( ) A．v(A)=0.2mol·(L·s)-1 B．v(B)=6mol·(L·min)-1 C．v(C)=8mol·(L·min)-1 D．v(D)=4mol·(L·min)-1 4．红热的炭和水蒸气反应生成2 mol H2和2 mol CO气体，吸收262.6 kJ热量，能表示该反应热化学方程式的是( ) A．C+H2O=H2+CO ΔH=+131.3 kJ mol-1 B．C(s)+ H2O(l)=H2(g)+CO(g) ΔH＝-131.3 kJ mol-1 C．2C(s)+2H2O(g)=2H2(g)+2CO(g) ΔH=+262.6kJ mol-1 D．C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) ΔH=+131.3 kJ mol-1 5．AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是( ) A．ΔH和ΔS均大于零 B．ΔH和ΔS均小于零 C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零 D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零 6．一定温度下，向容积不变的容器中加入一定量的NH4HCO ... ...
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