中小学教育资源及组卷应用平台 第一章 铁 金属材料 复习讲义 复习目标 1.了解单质铁的性质及用途。 2.通过探究实验，认识铁单质与水蒸气反应的条件。 3.通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。 4.依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，强化变化观念。.通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法。 5.结合生活了解合金的构成和优良性能。了解铁合金、铝合金的分类和性能。 6.通过实验探究铝和氧化铝的性质，认识两性氧化物的性质。 7.了解储氢合金、钛合金等新型合金，感受化学科学对新材料的创新。 8.能结合物质的量在化学方程式计算中的应用，进一步体会守恒思想。 重点和难点 重点：单质铁的性质及用途；铁单质与水蒸气反应；Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质；Fe2＋、Fe3＋的检验；Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化；铁合金、铝合金的分类和性能；物质的量在化学方程式计算中的应用。 难点：铁单质与水蒸气反应；Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质；Fe2＋、Fe3＋的检验；Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化； █知识点一 铁的性质 （1）铁的物理性质 颜色、状态 导电性、导热性、延展性 特性 银白 色固体或 灰黑色 粉末 良好 易被 磁铁 吸引 （2）从原子结构角度认识铁的化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。 与非金属单质反应 Cl2 2Fe＋3Cl22FeCl3 O2 3Fe＋2O2Fe3O4 S Fe＋S FeS 与水蒸气反应 3Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋4H2 与H＋反应 Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑ 与盐溶液反应 Fe＋Cu2＋ Fe2＋＋Cu Fe＋2Fe3＋ 3Fe2＋ 与硝酸的反应 Fe与过量稀HNO3的反应：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 Fe与少量稀HNO3的反应：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。 (3)重要的铁矿石主要成分的化学式： 赤铁矿_Fe2O3__；磁铁矿_Fe3O4__；褐铁矿_2Fe2O3·3H2O__；菱铁矿_FeCO3__；黄铁矿_FeS2__。 效果检测 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应。( × ) (2)铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。( × ) (3)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。( × ) (4)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。( × ) (5)铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3。( × ) 2.（1）常温下，铁在冷的浓硝酸中会发生 钝化 ；加热时，铁可溶于浓硝酸中，写出离子方程式： Fe＋6H＋＋3N Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 。 （2）写出铁与稀硝酸反应的离子方程式。 ①少量铁： Fe＋4H＋＋N Fe3＋＋NO↑＋2H2O ； ②过量铁： 3Fe＋8H＋＋2N 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 。 █知识点二 铁的氧化物的性质比较 物质 FeO （氧化亚铁） Fe2O3 （氧化铁） Fe3O4（FeO·Fe2O3） （四氧化三铁） 俗名 无 铁红 磁性氧化铁 铁元素 的化合价 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 色、态及用途 黑色粉末，用作色素，如应用于瓷器制作中使釉呈绿色 红棕色粉末 ，常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料 黑色晶体，常用作磁性材料 化学性质 与非氧化 性强酸反应 FeO＋2H＋ Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋ Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 与氧化性 酸反应（如稀HNO3） 3FeO＋10HNO3（稀）3Fe（NO3）3＋NO↑＋5H2O Fe2O3＋6HNO3（稀）2Fe（NO3）3＋3H2O 3Fe3O4＋28HNO3（稀）9Fe（NO3）3＋NO↑＋14H2O 与CO反 应（炼铁 原理） FeO＋COFe＋CO2 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 效果检测 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 （ ... ...
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