专题3 微粒间作用力与物质性质 第二单元 离子键 离子晶体 1．下列说法正确的是( ) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．凡是金属元素跟非金属之间都形成离子键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．任何离子键的形成过程中必定有电子的得与失 答案 C 解析 离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，A错误；金属Al与非金属Cl形成的化合物AlCl3中不含离子键，B错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；一般来说形成离子键有电子的得失，但也有例外，如NH4Cl等铵盐的形成，D错误。 2．以下叙述中，错误的是( ) A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 B．在氯化钠中，除Cl－和Na＋的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C．Na＋和Cl－形成的离子键具有方向性 D．钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低 答案 C 解析 活泼金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强； Cl－和Na＋之间既有引力也有斥力；Na＋和Cl－形成的离子键不具有方向性。 3．下列晶格能大小顺序排列正确的是( ) A．NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI B．NaCl＞CaCl2＞MgCl2＞AlCl3 C．NaCl＞Na2O＞MgO＞Al2O3 D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl 答案 A 解析 四种物质均为离子化合物，F、Cl、Br、I为同主族元素，其阴离子所带电荷数相同，但半径依次增大，则晶格能大小顺序为NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，A正确；NaCl、CaCl2、MgCl2均为离子化合物，均含有离子键，AlCl3为共价化合物，不含离子键，B错误；Na2O、MgO、Al2O3中离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，则晶格能：Na2O＜MgO＜Al2O3，Cl－半径大于O2－，且所带电荷数少，则晶格能：NaCl＜Na2O，则晶格能大小顺序为NaCl＜Na2O＜MgO＜Al2O3，C错误；离子半径：Ca2＋BaO，离子半径：Na＋KCl，且Ba2＋、O2－所带电荷多于Na＋、Cl－，故晶格能：BaO>NaCl，D错误。 4．下列关于离子晶体的说法正确的是( ) ①离子晶体的组成微粒是阴、阳离子 ②离子晶体中微粒间的作用力是离子键 ③离子晶体中微粒间只存在异性电荷的相互吸引 ④离子晶体中只存在离子键，且构成离子晶体的离子都是单原子离子 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 答案 A 解析 离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合，在空间呈现周期性重复排列所形成的晶体，①②正确；离子之间的静电作用包括异性电荷之间的相互吸引和同性电荷之间的相互排斥，③错误；形成离子晶体的离子可能是原子团，如NH、NO等，则组成原子团的原子间存在共价键，④错误。 5．某晶体的下列性质可作为判断它是离子晶体充分依据的是( ) A．具有较高的熔点和较大的硬度 B．固态不导电，其水溶液能导电 C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电 答案 D 6．如图为NaCl和CsCl的晶体结构，下列说法错误的是( ) A．NaCl和CsCl都属于AB型离子晶体 B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比不同 C．CsCl晶体中每个Cl－周围紧邻8个Cs＋ D．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的半径比不同 答案 B 7．在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，[AlF6]3－占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl－占据的位置，则冰晶石晶胞中含Na＋个数为( ) A．12 B．8 C．4 D．3 答案 A 解析 NaCl晶胞中所含Cl－个数为4，由题意知，冰晶石晶胞中[AlF6]3－的个数也应为4，化学式Na3AlF6中Na＋和[AlF6]3－的个数比为3∶1，所以冰晶石晶胞中含Na＋个数为4×3＝12。 8．黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物，火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，其中Cu2O晶胞如图所示，下列 ... ...
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