《2025-2026学年度上学期9月月考试卷》高二化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C B B C B C D B 题号 11 12 13 14 答案 A C B A 1．D 【详解】A．物质能量越低越稳定，由能量图可知X(g)能量低于Y(g)，稳定性：X >Y，故A错误； B．反应是否需要加热与反应吸热或放热无关，吸热反应可能无需加热，故B错误； C．焓变ΔH=正反应活化能-逆反应活化能，所以该反应ΔH=(E1-E2) kJ/mol，故C错误； D．盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，图示反应为吸热反应，故D正确； 选D。 2．B 【详解】A．该装置缺少玻璃搅拌器，A错误； B．温度计用于测量溶液温度，水银球应浸没在溶液中以准确读数，B正确； C．温度计是测量工具，不能用于搅拌，否则易损坏仪器，应使用环形玻璃搅拌棒，C错误； D．碎泡沫塑料和碎纸屑均具有保温作用，可用碎泡沫塑料替代碎纸屑增强保温效果，D错误； 故选B。 3．C 【详解】A．该反应为可逆反应，充入1molCO(g)和1molH (g)，无法完全转化为反应物，实际放出热量小于(b-a)kJ，A错误； B．由能量图可知，反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，ΔH=(生成物总能量-反应物总能量)=+(b-a)kJ·mol ，B错误； C．化学反应中，断裂反应物化学键需吸收能量，形成生成物化学键需释放能量，故反应过程中既有能量吸收又有能量释放，C正确； D．催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应的焓变，(b-a)为焓变值，加入催化剂(b-a)不变，D错误； 故选C。 4．B 【详解】已知一个反应的反应热等于反应物总的键能减去生成物总的键能，则反应的反应热=6E(P-P)+5E(O=O)-4E(P=O)-12E(P-O)=6×198kJ/mol+5×498kJ/mol-4x-12×360kJ/mol=-2982kJ/mol，解得x=585，故答案为：B。 5．B 【详解】A．根据盖斯定律，左上角（S(s)+3F2(g)）到左下角（SF6(g)）的路径：左上角→右下角（ΔH5）+右下角→左下角（ΔH3），总焓变等于直接路径ΔH4，故ΔH4=ΔH3+ΔH5，A正确； B．ΔH2为3F2(g)→6F(g)的焓变（键能，正值），ΔH5为S(s)→S(g)（升华焓，正值）+3F2(g)→6F(g)（ΔH2）的总焓变，即ΔH5=ΔH升华+ΔH2，故ΔH2-ΔH5=-ΔH升华（负值），则(ΔH2-ΔH5)<0，B错误； C．反应S(g)+3F2(g)=SF6(g)可由路径：右上角（S(g)+3F2(g)）→右下角（S(g)+6F(g)，ΔH2）+右下角→左下角（SF6(g)，ΔH3）实现，由盖斯定律得ΔH=ΔH2+ΔH3，C正确； D．ΔH3为S(g)+6F(g)→SF6(g)的焓变，即形成6个S-F键的总放热，ΔH3=-6E(S-F)，故已知ΔH3可计算S-F键键能E(S-F)=，D正确； 故选B。 6．C 【详解】A．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，1 mol CO的燃烧热ΔH=-283 kJ/mol，A错误； B．若改为，由于液态水汽化需要吸收热量，导致反应③的总ΔH需额外吸收液态水汽化的热量，ΔH会增大，B错误； C．0.2 mol按③反应，吸收热量为0.2×216=43.2 kJ，C正确； D．反应①每生成1 mol放热650 kJ，反应②每生成1 mol放热283 kJ，放热更多，D错误； 故选C。 7．B 【详解】已知制取的反应过程如下：① ，故第一步反应为吸热反应，这一步的反应物总能量低于生成物总能量，D项错误；② ，故第二步反应为放热反应，这一步的反应物总能量高于生成物总能量，C项错误；根据盖斯定律，将这两个反应的反应热相加可得总反应的，总反应为吸热反应，总反应的反应物总能量低于生成物总能量 ，A项错误。 故选B。 8．C 【详解】A．根据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，A错误； B．反应2为，28g CO的物质的量为1mol，2mol CO完全燃烧放出566.0kJ能量，则1mol CO完全燃烧放出283.0kJ能量，B错误； C．由图可知，反应1：，反应2：，反应1+反应2得。反应3为，是上述反应的逆反应，故，C正确； D．反应1的 ... ...
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