1. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）。 A. 原子半径：Na>Al B. 热稳定性：NH3>PH3 C. 酸性：HCl>H2CO3 D. 还原性：I->Br- 【答案】C 【解析】同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Na>Al，能用元素周期律解释，A错误；同主族元素从上向下非金属性减弱，非金属性为N>P，则热稳定性：NH3>PH3，能用元素周期律解释，B错误；HCl不是最高价含氧酸，酸性： HCl>H2CO3，不能用元素周期律解释，C正确；非金属性Br>I，则形成阴离子还原性 I>Br，能用元素周期律解释，D错误。 2. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）。 A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 非金属性：Cl>Br C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 【答案】D 【解析】元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S>P，则酸性：H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解释，A错误；同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl>Br，能用元素周期律解释，B错误；元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律解释，C错误；碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，D正确。 3. 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）。 A. 原子半径：As>Cl>P B. 还原性：AsH3>H2S>HCl C. 热稳定性：HCl>AsH3>HBr D. 酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 【答案】B 【解析】33As、35Br位于同一周期，则Br非金属性比As强。电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数越大的原子半径越小，As、P位于同周期，则原子半径As >P>Cl，A错误；非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，非金属性：AsH2S>HCl，B正确；非金属性越强，对应氢化物越稳定，非金属性：Cl>Br>As，则热稳定性：HCl>HBr >AsH3，C错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>P>As，则酸性： H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D错误。 根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）。 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A. 氢化物的沸点为H2T＜H2R B. 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2＋与R2－的核外电子数相等 【答案】C 【解析】由表中信息可知，T只有－2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为＋6价，最低价为－2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为＋2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为＋3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为＋2价，所以Q为Be。由于H2O中存在氢键，所以沸点：H2＞H2R，A错误；由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：L＞Q，B错误；选项C中Al和Be的化合物具有两性，C正确；只有两个电子层，而S2－具有三个电子层，D错误。 5. 元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是（ ）。 A. 若X+和Y2 的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y B. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断元素的非金属性：Cl＞S C. Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则碱性：CsOH＞Ba(OH)2 D. IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，则SrSO4可能难溶于水 【答案】B 【解析】若X+和Y2 的核外电子层结构相同，根据“阴上阳下”即阴离子再上一周期右边，阳离子在下一周期左边，则原子序数：X＞Y，推断合理，A不符合题意；推断元素的非金属性：Cl＞S，是根据最高价氧化物对应水化物的强弱推断，不能根据水溶液的酸性：HCl＞H2S来判断，B符合题意；根据同周期从左到右金属性 ... ...
