苏教版高中化学必修第一册专题2研究物质的基本方法第三单元人类对原子结构的认识课件（31张）

(课件网) 专题2 研究物质的基本方法 第三单元　人类对原子结构的认识 原子核外电子排布的一般规律 (1)核外电子总是尽量先排在能量最低的电子层，然后再排在能量较高的电子层，即最先排K层，当K层排满后，再排L层等。 (2)各电子层最多容纳的电子数为2n2个，最外层不超过8个电子(K层为最外层时，最多只能容纳2个电子)。 (3)次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 (4)稀有气体元素原子中最外电子层都已经填满，形成了稳定的电子层结构。 核外电子排布的几条规律是互相联系的，不能孤立地理解或应用。如钙 原子由于受最外层电子数不超过8个的限制，其原子结构示意图为 ，而不 是 。 原子核外电子排布 1.核外电子排布规律的理解 核外电子排布规律中的各项是相互联系的，不能孤立地理解，电子总是尽量先排在能量最低的电子层，即电子先排满K层，当K层排满再排L层，排满L层才排M层，但是不能继续向后推电子排满M层后，再排N层。如钾原子按这种排法，其原子结构就如图1所示，虽然M层排9个电子并不超过最多18个，但是与最外层不能超过8个电子相矛盾，所以钾原子的核外电子排布结构如图2所示。 图1 图2 2.元素性质与原子核外电子排布的关系 (1)当原子最外层电子数达到8(只有一个电子层时为2)时，该原子处于稳定结构，化学性质较稳定。 (2)元素化合价的数值与原子的电子层结构，特别是最外层电子数有关。例：①钠原子最外层只有1个电子，容易失去这个电子而达到稳定结构，因此钠元素在化合物中通常显＋1价。②氯原子最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳定结构，因此氯元素在化合物中常显－1价。 3.1～18号元素原子核外电子排布的特点 (1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。 (2)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。 (3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。 (4)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。 (5)内层电子数是最外层电子数2倍的原子是Li、P。 (6)最外层电子数是电子层数2倍的原子是He、C、S。 下列叙述正确的是(　　) A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B.凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D.原子最外层电子数为6的元素，其最高化合价一定为＋6 C 核外电子排布完全相同的微粒，可能是不同的离子，如F－和Na＋，二者的化学性质不相同，A错误；H＋不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B错误；两种原子，如果核外电子排布相同，则它们的质子数一定相同，一定属于同种元素，C正确；氧元素原子的最外层电子数是6，但氧元素没有＋6价，D错误。 A 传统文化 以下是《本草纲目》中的常考化学知识。 ①利用太阳能取火：卷六“艾火条”提到：“阳燧，火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火。”这是利用凹面铜镜将日光聚于一点产生高温来 取火。 ②鬼火现象：卷六“阳火阴火条”中记载：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，或聚或散，俗称鬼火，实乃诸血之磷光也。”描述了人或动物死亡后，身体中的磷在细菌作用下变成磷的氢化物，能在空气中自燃发出蓝绿色火光的现象。 ③提取碱：卷七“冬灰条”记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣，发面。”李时珍总结了从植物燃烧后的灰烬中可提取碱，草木灰的主要成分之一为碳酸钾(K2CO3)，用水淋取得碳酸钾溶液，水蒸发后可析出固体。 ④铅丹的制备：卷八“铅丹条”记载了炒铅丹法：“用铅一斤，土硫黄十两，消石一两。熔铅成汁，下醋点之，滚沸时，下硫一块、少顷下消少许，沸定再点醋，依前下少许消、黄待为末，则成丹矣。”这里的“消石”即硝石(KNO ... ...