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课件网) 专题1 物质的分类及计量 第三单元 物质的分散系 胶体和胶体的性质 1.胶体的本质特征：分散质粒子的直径在10－9～10－7 m(或1～100 nm)。 2.胶体的分类：胶体的种类很多，按照分散剂状态的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。 3.胶体的性质： ①胶体分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜。 ②胶体具有丁达尔效应。 ③胶体均一、较稳定、通常透明。 ④胶体有较强的吸附性，遇悬浮性颗粒、电解质等能产生沉降。 ⑤部分胶体分散质粒子带有电荷，但胶体总体不带电。 4.胶体的应用： ①某些含Al3＋或Fe3＋的化合物可作净水剂。 ②金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，可以改善材料的耐冲击强度、耐断裂强度、抗拉强度等机械性能，还可以改善材料的光学性质。 ③胶体金属氧化物分散到玻璃中可制成有色玻璃。 ④医学上用高度分散的胶体来检验或治疗疾病。 ⑤火药、炸药等需要制成胶体，纳米材料的制备，冶金矿业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造都会用到胶体。 电解质和非电解质 1.电解质与非电解质的区别 类别 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 化合物类型 强酸、强碱、大多数的盐、活泼金属氧化物等 非金属氧化物(H2O除外)、大多数的有机物等 通电时的现象 溶于水或熔融时能导电 溶于水和熔融时都不能导电 实例 H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等 C2H5OH、SO3、NH3、CH4等 胶体的性质及应用 1.几种液体分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 ＜10－9 m 10－9～10－7 m ＞10－7 m 分散系外观 均一、稳定、透明 均一、介稳性、透明 不均一、不稳定、不透明 滤纸透过性 能 能 不能 半透膜透过性 能 不能 不能 丁达尔效应 没有 有 没有 举例 食盐水 Fe(OH)3胶体 泥水 2.胶体的丁达尔效应 (1)丁达尔效应：光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象叫丁达尔效应。 (2)丁达尔效应产生的原因：胶体分散质粒子对光线的散射。 (3)丁达尔效应的应用：可以用来区别胶体与溶液。 3.区分胶体和溶液的方法 (1)分散质粒子的大小：分散质粒子直径介于10－9～10－7 m 之间的分散系为胶体，小于10－9 m的分散系为溶液。 (2)根据丁达尔效应区分：胶体具有丁达尔效应，而溶液无丁达尔效应。 (2025·湖北恩施巴东县第三高级中学阶段练习)某化学兴趣小组，按照图Ⅰ、图Ⅱ接好线路进行化学实验。下列有关说法错误的是( ) A.图Ⅰ中灯泡不亮、图Ⅱ中灯泡发亮 B.MgCl2溶液是电解质 C.MgCl2在水溶液中可以电离出自由移动的离子 D.MgCl2在熔融状态下也能导电 图Ⅰ 图Ⅱ B MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电，故图Ⅰ中灯泡不亮，MgCl2在溶液中能电离，生成能够自由移动的Mg2＋和Cl－，故图Ⅱ中灯泡发亮，A正确；MgCl2溶液是混合物，MgCl2属于电解质，B错误；MgCl2属于电解质，在水溶液中可以电离出自由移动的离子，C正确；MgCl2属于电解质，在熔融状态下也能导电，D正确。 图Ⅰ 图Ⅱ 鸡蛋清“溶液”属于胶体。下列关于鸡蛋清“溶液”的叙述正确的是( ) A.鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子的直径约在10－9～10－7 m之间 B.鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子不能透过滤纸 C.鸡蛋清“溶液”煮沸后仍然有丁达尔效应 D.溶液和胶体是分散系，而浊液不是分散系 A 鸡蛋清“溶液”属于胶体，胶体中的分散质粒子的直径约在10－9～10－7 m之间，A正确；鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子不能透过半透膜，能透过滤纸，B错误；鸡蛋清“溶液”煮沸后不再是胶体，因此没有丁达尔效应，C错误；溶液、胶体、浊液都是分散系，D错误。 下列几个方面不能用来区分胶体和溶液： ... ...
