1．已知aM2＋＋bO2＋4H＋===cM3＋＋dH2O，则化学计量数c的值为( ) A.1 B．2 C．3 D．4 【答案】D 【解析】根据质量守恒可得a＝c；根据电荷守恒可得2a＋4＝3c，解得c＝4。 2．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是( ) ①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦CS2 ⑧H2S A．②⑤⑧ B．①④⑥ C．③④⑦ D．④⑥⑦ 【答案】B 【解析】 3.有关下列三个反应的叙述，正确的是( ) ①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ②S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O ③3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O A．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质 B．反应②改用稀硫酸，则能放出氢气 C．反应②和③说明S具有两性元素的性质 D．反应③说明S既具有氧化性又具有还原性 【答案】D 【解析】反应①SO2作氧化剂，说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原方面判断是酸性还是碱性氧化物；反应②说明S具有还原性，若改用稀硫酸不会放出H2；反应③硫的化合价既有升高，又有降低，因此既体现了还原性又体现了氧化性。 4．做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(H2C2O4乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子反应方程式为MnO＋H2C2O4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋(未配平)，下列有关叙述不正确的是( ) A．该反应的氧化剂为KMnO4 B．发生还原反应的是H2C2O4 C．该离子方程式右侧方框内的产物是H2O D．6 mol H＋参加反应时，电子转移10 mol 【答案】B 【解析】锰元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，则KMnO4为氧化剂，H2C2O4发生氧化反应，A正确，B错误；由电子、电荷及原子守恒可知，离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C正确；6 mol H＋参加反应时，2 mol MnO得电子，则电子转移10 mol，D正确。 5．亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为MnO＋NO＋H＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是( ) A．生成1 mol Mn2＋，转移5NA个电子 B．该反应中氮元素被氧化 C．配平后，水的化学计量数为3 D．反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2∶5 【答案】D 【解析】反应中锰元素的化合价由＋7降至＋2，生成1个Mn2＋转移5个电子，A项正确；反应中氮元素的化合价由＋3升至＋5，氮元素被氧化，B项正确；配平后的离子方程式为2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O，水的化学计量数为3，C项正确；根据上述分析，Mn2＋为还原产物，NO为氧化产物，氧化产物与还原产物的粒子个数之比为5∶2，D项错误。 6．下列离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO＋H2O C．铜片在加热条件下与浓硫酸反应：Cu＋SO＋4H＋Cu2＋＋SO2↑＋2H2O D．SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋ 【答案】D 【解析】A中离子配比不正确，OH－、H＋、H2O的系数都应为2；B中过量的SO2与NaOH反应，产物应为NaHSO3；C中浓硫酸应写化学式。 7.硫在空气中燃烧生成气体A,把A溶于水得到溶液B,向B中滴加溴水,溴水褪色,B变成C,在C里加Na2S产生气体D,把D通入B溶液得到浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。下列选项中按A、B、C、D、E顺序排序的是( )。 A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 【答案】B 【解析】硫在空气中燃烧生成SO2,SO2溶于水得H2SO3,向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr,在H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S,H2S与H2SO3反应产生浅黄色沉淀S,故B项正确。 8.已知在碱性溶液中可发生如 ... ...
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