第三节 化学反应速率 第1课时 反应历程和反应速率 1．（24-25高二上·河南·阶段检测）已知反应。若各物质反应速率分别用、、、表示，且同一时间段内，存在关系、、。则该反应的化学方程式为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】同一个反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，同一时间段内，各物质反应速率关系可得，A正确； 故选A。 2．已知反应：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，在室温下迅速混合反应液，2min内测得c(MnO)从0.1mol/L减少到0.02mol/L(反应过程中忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是 A．υ(MnO)=0.04 mol L 1 s 1 B．υ(Mn2+)=0.02 mol L 1 min 1 C．υ(H2C2O4)=0.1 mol L 1 min 1 D．2min内产生的CO2为8.96L 【答案】C 【详解】A．2min内测得c(MnO)从0.1mol/L减少到0.02mol/L，则υ(MnO)，故A错误； B．根据速率之比等于计量系数之比υ(Mn2+)=υ(MnO)=0.04 mol L 1 min 1 ，故B错误； C．根据速率之比等于计量系数之比υ(H2C2O4)=2.5υ(MnO)=0.1 mol L 1 min 1 ，故C正确； D．2min内测得c(MnO)从0.1mol/L减少到0.02mol/L ，溶液体积未知，因此无法计算产生CO2的物质的量，故D错误。 综上所述，答案为C。 3.反应中，每生成放出的热量，该反应的速率表达式为、、待测，其反应包含下下列两步： 慢快 时测得有关实验数据如下： 序号 速率 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 下列说法错误的是( ) A. 整个反应速度由第步反应决定 B. 正反应的活化能一定是 C. 该反应速率表达式： D. 该反应的热化学方程式为 【答案】B 【解析】解：慢，快，反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速度由第步反应决定，故A正确； B.反应难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是，故B错误； C.比较图表数据ⅠⅡ数据浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，ⅢⅣ数据分析，浓度不变，浓度增大一倍，反应速率增大到倍，据此得到速率方程，，依据Ⅰ中数据计算，则速率方程，故C正确； D.反应中，每生成放出的热量，生成放热，热化学方程式为：，故D正确； 故选：。 A.依据反应过程中的两步反应可知，反应慢的决定整个反应速率； B.反应难以进行，说明反应的活化能高； C.比较图表数据ⅠⅡ数据浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，ⅢⅣ数据分析，浓度不变，浓度增大一倍，反应速率增大到倍，据此得到速率方程，代入数值计算得到分析判断方程正误； D.反应中，每生成放出的热量，生成放热，结合热化学方程式书写分析判断，标注物质聚集状态和对应反应的焓变； 本题考查了化学反应能量变化分析，热化学方程式书写，主要是催化剂作用，速率方程的推导和计算应用，题目难度中等． 4．（24-25高二上·天津静海·阶段检测）已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B．该历程中的最大能垒(活化能) C．使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D．在总反应中，逆反应的活化能比正反应的活化能大 【答案】D 【详解】A．根据有效碰撞理论可知，化合物A与H2O之间的碰撞不均为有效碰撞，A错误； B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小；由图，该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ/mol-(-1.99kJ/mol)=18.86 kJ/mol，B错误； C．催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应速率，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应始态和终态的总能量，即不能改变反应热，C错误； D．由图，生成物能量低于反应物，反应为放热反应，则在总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大，D正确； 故选D。 5．（24-25高二上·河 ... ...
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