第01周 化学反应的热效应 第Ⅰ卷（选择题） 选择题：本题共13个小题，每小题只有一个正确选项，共39分。 1.下列变化属于吸热反应的是（ ）。 ①液态水汽化 ②Ba（OH）2 8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌有氨气放出 ③浓硫酸稀释 ④石灰石高温分解 ⑤生石灰跟水反应 A. ② B. ①②④ C. ②④ D. ①④⑤ 【答案】C 【解析】化学变化中吸收热量的反应是吸热反应，据此解答。①液态水汽化需要吸热，是物理变化，不是吸热反应；②Ba（OH）2 8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌有氨气放出的反应是吸热反应；③浓硫酸稀释放热，不是化学变化；④石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应是吸热反应；⑤生石灰跟水反应生成氢氧化钙，是放热反应；故选C。 2.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（ ）。 A. 合成氨反应 B. 碳与水蒸气高温制水煤气 C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4C晶体混合反应 D. 碳酸钙的分解 【答案】A 【解析】由图分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应。合成氨的反应是放热反应，A符合题意；碳与水蒸气高温制水煤气是灼热的碳和二氧化碳的反应，是以碳作为还原剂的反应，反应吸热，B不符合题意； Ba(OH)2·8H2O 晶体与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，C不符合题意；碳酸钙分解属于分解反应，是吸热反应，D不符合题意。 3.某同学设计如下图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（ ）。 A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验(c)中为了使反应进行完全，可以向盐酸中分几次加入氢氧化钠溶液 D. 若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定结果数值偏高 【答案】D 【解析】(a)是金属与酸的反应，是放热反应，(b)是氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，属于吸热反应，(c)是酸碱中和反应，是放热反应，因此放热反应只有(a)和(c)，A错误；铝粉和铝片质量相同，和稀盐酸反应放出热量不变，只是铝粉参与的反应速率加快，B错误；向盐酸中分几次加入氢氧化钠溶液，会造成热量损失，对实验结果有影响，C错误；氢氧化钠固体溶解时要放出热量，最终使测定中和热的数值偏高，D正确。 4.用催化加氢可以制取乙烯，其热化学方程式为 。相关化学键的键能如下表所示： 化学键 键能（kJ/mol） 803 436 414 464 则表中的为（ ）。 A. 766 B. 154 C. 890 D. 2 622 【答案】A 【解析】由表中数据可知， ，求出的键能为，故选Ａ。 5.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH=x kJ·mol-1。 已知：碳的摩尔燃烧焓ΔH1=a kJ·mol-1； S(s)＋2K(s)=K2S(s) ΔH2=b kJ·mol-1； 2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol-1，则x为（ ）。 A. 3a＋b-c B. c-3a-b C. a＋b-c D. c-a-b 【答案】A 【解析】碳的摩尔燃烧焓△H1=a kJ mol-1，其热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=a kJ mol-1①； S(s)+2K(s)═K2S(s) ΔH2=b kJ mol-1②；2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s) ΔH2=c kJ mol-1③， 将根据盖斯定律得，3①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，则△H=x kJ mol-1=(3a+b-c) kJ mol-1，所以x=3a+b-c，故选A。 6.下列说法正确的是（ ）。 A. 与同浓度的溶液反应时，稀硫酸中和热的绝对值是盐酸的两倍 B. 甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 C. 可能是吸热反应 D. 中和热实验中，一次平行实验需测两次温度 【答案】B 【解析】酸碱反应生成1 mol液态水时放出的热量为中和热，则稀硫酸和盐酸与同浓度的NaOH溶液反应时，中和热的绝对值相同，A错误；燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成指定的产物，甲烷的燃烧热，则表示1 mol甲烷燃烧生成二氧化 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
