3.4《沉淀溶解平衡——难溶电解质的的溶解平衡》教学设计 高中化学 人教版（2019） 选择性必修1

第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 《沉淀溶解平衡———难溶电解质的溶解平衡》 教学设计 教学目的： （1）让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。 （2）引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。 （3）认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。 教学重点：难溶电解质的溶解平衡 教学难点：难溶电解质的溶解平衡 教学方法：设问、讲授、多媒体展示 学习方法：思考、交流、探究、对比、练习 教学过程： [复习回顾]：1.溶解度的定义是什么？ （在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。） 2.溶解度与溶解能力（溶解性）的关系（20℃）？ （溶解度大于10克，我们通常把它们称作易溶物质。溶解度在0.01克到1克之间，我们通常把它们称作微溶物质，溶解度小于0.01克，我们通常把它们称作难溶物质，在水溶液中我们把它们称作沉淀。 ［投影］ 难溶 微溶 可溶 易溶 0.01 1 10 m(g) 溶解度小于0.01克的物质称为难溶物质，习惯上叫做_____物质。 3.AgCl为_____电解质？（填“强”或者“若”），如何理解其在水中的电离情况？ ［引入］ 用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。来分析NaCl溶解于水的几种情况，引入新课。 ［设问］在NaCl溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？ 当v（结晶）=v（溶解）时，体系处于什么状态？ ［投影］ NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq) ［设问］ NaCl能不能和盐酸反应？ ［探究实验］ 向饱和NaCl溶液中加浓盐酸 ［学生］观察实验现象，并运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因 ［过渡］可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？ ［板书］第四节 难溶电解质的溶解平衡 ［讲］我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl： 如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。 ［设问］Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？ ［思考与交流］指导学生阅读P61-62， ［板书］一、Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？ ［问］1、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？ 2、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？ ［讲］习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存)。 ［讲］生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小（如在20℃时：AgCl在100g水中仅能溶解1.5×10-4g）。 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。 ［问］3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？如何表示？ ［讲］是 AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq） ［问］4、什么情况下就到达溶解平衡？ ［讲］在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，就到达溶解平衡。 ［板书］1、难溶电解溶解平衡的概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡） 2、表示方法： AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq） ［讲］尽管AgCl 溶解度很小并非绝对不容，生成AgCl沉淀会有少量溶解。从固体溶解平衡的角度，不难理解AgCl在溶液中存在下述两个过程：在AgCl溶液中，一方面，在水分子作用下，少量Ag＋ 和Cl―脱离AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl―受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀。在一定 ... ...